7.8克镁铝合金样品,投入到足量的稀硫酸中,收集得到氢气0.8克

（1）：V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O下面就计算：合金中各成分的量

设黄铜中锌的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为yZn+H2SO4===ZnSO4+H2气体65982xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g则铜的质量为20g-6.5g=13.5g黄铜中铜的质

设,含Zn是x,Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g铜质量分数是（7-6.5）/7*100%=7.14%含有的Zn是6.5g,铜质量分数是7

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加1007344100-44=56yx55.6g-50g=5.6g73/y=44/x=56/5.6gx=4.4gy=7.3g（1）生成CO

有关反应为:1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4.AlCl3+3NaOH===Al(

1)设样品中所含硫酸钠的质量x；生成NaCl的量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀）+2NaCl132233117x23.3gy132/x=233/23.3gx=13.2g；2）反应后生成

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

HCl——NaOH,n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L*0.5L=1molV(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250mL时,得到的沉淀最多

n(H+)=n(OH-)0,5*2=4*V(NaOH)V(NaOH)=0.25L

因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na

MG-2e到MG2+再+2e到MG(OH)2而AL同样所以用去的酸的H+的量应=加入的OH—的量所以与酸一样算多余并不妨碍因为会与碱中和所以为250ML

金属和盐酸反应消耗多少H+呢是4x0.25=1mol将所有的金属离子沉淀需要多少OH-?还是1mol1/2=0.5L=500ML再问：.....你用不用这么简介啊.....再答：....不是符合你们学

失重就是CO2的质量,因此mCO2=10+100-107.8=2.2g设Na2CO3xg,盐酸溶液溶质yg,生成NaClzgNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067358.544x

Cu与稀硫酸不反应.设混合物中Fe的质量是x,反应生成FeSO4的质量是y,硫酸溶质的质量是z.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56981522xzy0.4g56/x=98/z=152/y=2/0

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

5.1g镁铝合金,如果这5.1g全部是金属镁产生沉淀12.325g如果全部是铝则产生沉淀14.73g如果让沉淀最多,那么这5.1g应该全部是铝那么5.1g铝消耗盐酸的量2Al+6HCl==2AlCl3

1摩尔硫酸有两摩尔氢离子耶!

MgH22Al3H22425460.04n0.01n/30.96n0.32n/30.01n/3+0.32n/3=0.8解得：n约等于7.27g

镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27