实验室怎么取1毫升溶液

一般碳酸钠晶体为：Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12

要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量＝1＊0.25＝0.25摩尔,质量＝0.25＊98＝24.5克,需要98%的硫酸的质量＝24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积＝25/1.84

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋

四层.最上层是乙酸乙酯,无色,因为它密度最小.下层是紫色石蕊试液,紫色.再下层是紫色石蕊试液与碳酸钠溶液交界,由于碳酸钠溶液显碱性,此层呈蓝色.最下层是碳酸钠溶液,无色

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

4和6不互质.他们的最大公约数为2.所以如果没有别的奇数毫升杯子帮助的话无法取.

1：实验室中需要用160克酒精,那么用量筒取体积为___200__毫升的酒精就可以了.2:质量为20KG的水,体积为__0.02__立方米,当它全部结成冰后,冰的质量为__20__千克,冰的体积为__

设需要98%的硫酸溶液X毫升.X*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升水的质量:500*1.14-63.2*1.84=453.7克453.7克/1克/毫升=453.7毫升.答:需

FeSO4极易被氧气氧化,故应密封.可以在溶液中加入还原铁粉,因为2Fe3++Fe=3Fe2+（以上内容是我自己理解的,楼主自己看着办吧）

0.1*500=4*vv=12.5

这涉及到精度的问题,10ml量筒和100ml量筒相比要细的多,同样体积的液体在两个容器中的高度就差很多,也就是两个量筒的刻度高度是不同的,相同的液体（少量的）,加在大量筒中高度变化不明显,而加在小量筒

选A吧,用50ml的就可以了,这么讲：因为刻度并不是刻到瓶口嘛,50的上面还有一段距离才到量筒顶,所以量45的足足有余.同时因为容量越小,往往量具就做得越精确,这样就又比100的更精确.

从原液到a,稀释了10倍.从a到b,稀释了100倍.依次稀释5次,稀释了10^5倍.所以最好10ml中含有高锰酸根离子10^8/10^5=10^3个

题目可能有问题,是不是1/4后面少写了一个V?是不是取1/4V毫升?解题如下：Vml溶液中含有铝的物质的量=a/27mol,n(Al):n(硫酸根）=2:3求得n(硫酸根)=(3/2)*(a/27)=

1、D2、18g就是如果32gCuSO4全都形成5水硫酸铜时需要水的质量,既然要有硫酸铜饱和溶液,水就要大于这个质量3、加入氧化钠先于水反应生成氢氧化钠,恢复原来温度后除了这部分氢氧化钠,原来的饱和溶

1000ml=1L,12mol/L=0.012mol/mln（HCL）=1000ml*0.1mol/L=0.1molv(HCL)=0.1mol除以0.012mol/ml=(约等于)8.3ml

这个题缺条件：假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5％.计算过程就是：0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5％÷36.5g/mol,V==5ml再问：实验用浓盐酸再答：实验室的浓

(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=

需要两件玻璃仪器：10ml量筒、滴管