室温下,2L0.05mol L的硝酸铵-搜答案-搜狗做题网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

溴

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

很显然这是由于分子聚合度不同造成的,你说的两种物质的分子量是不一样的,当然就不一样了再次其分子构成的比例也是不同的

如果先不考虑水解的话,则它们的物质的量是相等的,但是,由于NH4+的浓度越大,水解程度越小,所以前者NH4+的浓度大于后者至于你提到的电离,那是没有关系的,因为NH4Cl是完全电离的

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

氢氧化钠的溶解度是53g氯化钠的溶解度是36克,一般来说氢氧化钠的溶解度更大

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

1.68/22.4=n(so2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaoH的含量为0.1molso2含量为0.075mol所以so2含量多出0.025mol那也就是说溶液等于0.05mol的H2

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

1、流体抵抗剪应力的能力称为流体的粘性2、粘度是流体温度和压强的函数3、单位是μ/Pa*s（动力粘度）或者ν/m2s-1（运动粘度）4、10℃水：1.308*10-3μ/Pa*s或者1.308*10-

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L