室温下,用0.1mol l的盐酸分别滴定20ML浓度均为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 15:08:21
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下:c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C(Cl-)=C(N
黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1:1的点
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
A、甲酸是弱酸,加水稀释,能促进甲酸的电离,导致甲酸溶液中氢离子数目增大,故错误.B、c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液,盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量,用等浓度NaOH溶液中和
滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七
1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.O2+4HCl=CuCl2、450℃=2Cl2+2H2O4.
我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
相对蒸气密度(空气=1):1.59
1、流体抵抗剪应力的能力称为流体的粘性2、粘度是流体温度和压强的函数3、单位是μ/Pa*s(动力粘度)或者ν/m2s-1(运动粘度)4、10℃水:1.308*10-3μ/Pa*s或者1.308*10-
1加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH值均增大.2使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH值
NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
关系到一个水解度的问题.你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.c[NH4+]水解成c[NH3H2O]也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+]水解成c[NH3H2O]c