搜狗做题网室温下0.1mol·L-1HB溶液的pH为3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:03:31
稍微计算下就知道了再答：
c[B]/Ka>10000[H+]=(1*10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5pH=5
酸性溶液,说明电离程度大于水解程度,所以c（B2-）>c（H2B）
B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下：c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C（Cl-）=C(N
黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点
对的.根据电荷守恒：c（H）c（Na）=c（CH3COO-）c（OH-）①根据物料守恒：2c（Na）=c（CH3COOH）c（CH3COO-）②①×2-②得：2c（H）=c（CH3COO-）2c（OH
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊回答：我也是刚学了,不信你可以看大一无机与分析化学
NaB>NaA>HA>HB.酸越弱PH越大（HA>HB）,相对它的盐的碱性就越强（NaB>NaA）.电离平衡常数说的是离子与氢结合的能力强弱.
盐酸的PH=-lgC（H-）=3,Ba（OH）2的pH=14-lg（OH-)=12
可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.
盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．
这3个答案都可以.再问：A怎么解释呢？再答：1:1反应显碱性。如果NaOH少加1滴呢？是不是HCOOH过量，NaOH不足。但是溶液还可能显碱性
A,HCl氢离子浓度为0.1mol/L所以PH=1B,H2SO4氢离子浓度为0.2mol/L所以PH小于1C,NH4ClPH在6附近所以是B不懂问再问：你好，可是答案是选A,我就是不理解，请解释/再答
由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)
根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=10-八次方.物料守恒:c(cl-)=c(
因为它溶解度小啊,意思就是难难溶解,易沉淀
不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动
4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L
关系到一个水解度的问题.你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.c[NH4+]水解成c[NH3H2O]也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+]水解成c[NH3H2O]c