1 mol碳酸氢钠中的阴阳离子

1：3过量CO2和NaOH反应生成NaHCO3不妨看成是先都全部生成了Na2CO3,过量的CO2再和CO2与H2O反应（这两种情况是等效的）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,1mol/L,1L

离子化合物要保持电中性,氯化钠中钠离子带一个正电荷,氯离子带一个负电荷,因此两者个数比为1:1时为电中性；而氯化镁中镁离子带两个正电荷,因此镁离子个数是氯离子的一半.

考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于

盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中的阴离子移向负极,使整个溶液保持电中性,

这个太好算了,1molAB2中含54mol电子,你平均一下,则每个原子的电子为18,高中化学涉及元素一般是短周期元素,加之后面提到漂白剂,肯定有Cl啦,不用说A是Ca,B是Cl,下面就很简单了,自己先

解题思路：根据题意分析。解题过程：下列物质的稀溶液中，溶质的阴阳离子的个数之比是1:2的是（）ANa2HPO4BNaHSO4C(NH4)2SO4DK2S请问老师遇见此问题应如何思考呢，请老师以此题为例

碳酸氢钠相对分子量是841mol碳酸氢钠质量为84克设X升5%的碳酸氢钠溶液含碳酸氢钠84克,则：5%*X/1000=84解之得X=1.6801.680升5%的碳酸氢钠溶液含碳酸氢钠84克

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）

明矾即为十二水合硫酸铝钾,只要分别验证这三种离子即可:取少许明矾溶液加氯化钡溶液,出现白色沉淀,证明有硫酸根离子,继续滴加至沉淀完全,取滤液加入浓氢氧化钠溶液先生成沉淀后又溶解,证明有铝离子,最后可以

看其金属性/非金属性（或,氧化还原性）强弱,金属性强的为阳离子,非金属性强的为阴离子；简单些,看其在元素周期表中的位置,越靠右上角（或右侧）的,越易形成阴离子；越靠左下角（或左侧）的越易形成阳离子.

把阴阳离子容好.那个烧瓶,当鉴别是阴离子里加入阳离子会产生白色线状反映.同样阳离子里加阴离子也是.答案补充非离子显阴性,一般不好鉴别,如果你的是非离子,可以和阳离子反应.但中性离子好向不反应.

原子本身是不带电的当原子核吸引其他原子的电子时成为阴离子失去电子的原子称谓阳离子阴离子带正电阳离子带负电

解题思路：原电池，首先要知道相对活泼的金属做负极，失去电子，电子从连接的导线通过，金属阳离子进入溶液中，溶液中的阴离子会向负极移动，中和带正电荷的阳离子，使得溶液呈中性。电流方向和电子的相反，从相对不

1mol2mol3mol54mol中子不好计算54mol再问：你告诉我中子的计算方法吧，我自己算，ok？

因为CuSO4为0.05mol,1mol的CuSO4能电离为1mol的Cu+离子和1mol,（SO4）2-的离子,所以,0.05mol的CuSO4能电离出0.05mol的Cu+阳离子和0.05mol的

不能说检测盐类,是检测阴阳离子.重金属阳离子以及在废水中容易分解成毒性的阴离子.这个你可以去考水质检测员.生活废水PH、化学需氧量COD、悬浮

硝酸钡的物质的量是0.2*2=0.4mol,阳离子即钡离子有0.4mol,阴离子即硝酸根离子有0.4*2=0.8mol.因此一共1.2mol.

1.没有指明溶液的浓度,不一样.2.NaHCO3溶液中离子浓度是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)Na+不水解,浓度最高.HCO3-少量水解,浓度第二.OH-来

Na+>HCO3>OH>H>CO3