对于某可逆反应A(g) B(g)=2C(g) Q-搜答案-搜狗做题网

△H

【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%

切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.

A．v（A）=0.560mol•L-1•s-1=0.0083mol•L-1•s-1；B．v（A）=13v（B）=0.4mol•L-1•s-1；C．v（A）=12v（D）=0.460mol•L-1•s-

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

C平衡时的浓度为：0.5*2=12A(g)+3B(g)=XC(g)+D(g)C起5300C变11.510.5C平5-1=43-1.5=1.510.5所以X=2平衡常数K=(0.5*1^2)/(4^2*

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

一定温度下反应达到平衡后,C的质量分数相等,即表示最后结果与压强无关.所以等号两边的系数和相等.

速率都不变因为反应物只有一种只加反应物相当于加一个平衡因为衡压体积可变两个平衡加一起平衡不移动高中老师应该总结过恒温容压的规律有固定模式可遵循

气体的平均相对分子质量就是气体的总质量除以总物质的量正反应是放热反应,那么升高温度反应朝着吸热反应方向移动,那么就是向左移动,A的产量将会变多所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,那么气体中A占的比重

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

解题思路：比较同一个化学反应的反应速率的快慢，必须把反应速率化为用同一个物质表示的反应速率，且单位要相同。而不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解题过程：.最终答案：D

根据方程式先判断这个反应属于放热反应,所以正反应降温反应速率加快,升温速率减慢.t2时,明显反应是降低的,所以可以是升高温度.再看方程式左右分子数相等所以改变压强对反应没有影响.t4时,反应速率增加,

不变不变增大

我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!

根据+Q(Q>0)判断,向生成物方向的反应为放热反应,所以向反应物方向进行的反应是吸热反应.正放逆吸.

恒定容积条件下,A的转化率减小的原因是A因为化学平衡向右移动的量占A的额外加入量（就是第一次达到平衡后又加入的A的物质的量）的比例比第一次达到平衡时A占总物质的量的比例小而导致的.用平衡常数可以这样解

解题思路：一般来说，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，本身降低。解题过程：1、恒容，充入稀有气体，没有引起A、B、C浓度的变化，所以正逆速率均不变，平衡不移动；2、充入C，增加了生成物

不怀疑,因为压强变大平衡本来应该向右移动但是此处可能是因为反应物A或者A由于压强变大二变成了液体或者固体,使左边的气体体积变的小于右边的气体体积,故压强增大平衡向左移动.

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,