对于铜锌和稀硫酸-搜答案-搜狗做题网

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

不反应,因为铜元素的活泼性不如氢元素,无法与稀硫酸反应置换出氢气.

该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y

铜不可以和稀硫酸反应,但锌可以

有气泡生成金属锌在逐渐减少

铜与稀硫酸不反应.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应,Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O.

电极反应：正极（铜片）：2H(+)+2e(-)→H2负极（锌片）：Zn→Zn(2+)+2e(-)当通过1mol的电子,正极要产生0.5mol的H2,负极要溶解0.5mol的锌片所以选择【AC】

铜和单纯的稀硫酸不能反应,因为铜不够活泼；但是如果将铜片放入稀硫酸里在源源不断地同入空气就可以反应了2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O

H2SO4,一方面变为SO42-,体现出酸性另一方面,生成H2,又体现出氧化性

解题思路：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反

答案应该是一和四,二中生成了碳酸钙后若二氧化碳过量便会生成碳酸氢钙,三中若盐酸中氯化氢反应完,氧化钙便会和水反应,四中稀硫酸再多也不会变成浓硫酸,所以是一和四再问：一和四为什么是同一个离子方程式再答：

负极电极减少65g；溶液增加65g正极电极不变；溶液减少2g再问：可以把具体的方程式和反应的过程写一下么，真的不怎么明白，谢谢了，麻烦您再答：负极Zn-2e==Zn2+正极2H++2e==H2若两个电

选A.Zn为原电池负极,放电,Zn-2e-=Zn2e-,当通过1MOL电子,Zn溶解了0.5MOL,为32.5g,Cu为正极,水中H+被还原放出氢气.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

首先,通常情况下,导体不能显电性,绝缘体才可以其次,溶液、金属都是导体,因此不能带电为什么呢?因为导体的外层电子（溶液的话就是离子）是比较自由的,可以在等电势面上自由移动,在受到电场影响,导体内产生电

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2(气体）