搜狗做题网将0.02摩尔的fecl3溶液滴加到沸水中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:09:53
黄色一般三价铁盐溶于水时都为黄色的,但是Fe(OH)3是红褐色的固体.
NO生成胶体的条件很苛刻,fe(oh)3的胶体必须将饱和的氯化铁溶液一滴一滴的滴到沸腾的水中才能生成fe(oh)3胶体条件以控制不好就生成沉淀
A．FeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误；B．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D．沸水中氯化铁水解生
加NAOH形成FE（OH）3沉淀,不是胶体,FE+3H2O（沸）=FE（OH）3（胶体）+3H+
氢氧化铁胶体方程式是FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl
楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物
正负电荷相等SO42-为xmol则2x+0.2======0.15+0.25*3x==0.35mol再问：为什么负电荷总数不是3*2*X+4*0.2？？？再答：一个SO42-带2个电荷2x一个Cl-带
钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠
Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2
Fe2O3
你的想法基本正确,但是你只需对它定性分析就可以了.在加酸的时候,由于氢离子的浓度上升,抑制了水解.总体分析,与加光水相比,加酸后的氢离子肯定比比不加酸的大得多,能很强抑制水解
1.616(CH4CCl4CF4SiH4SiCl4SiF4)
选D,铁粉过量,则能被铁还原的离子均不存在,而能被铁还原的离子有Fe3+,Cu2+和H+,因此这三种离子均不存在,而铁被氧化为Fe2+,所以溶液中含有大量Fe2+与Mg2+
加铁粉,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁.由于铁三价离子的减少,导致氯化铁水解平衡向左移动,即水解程度减小.若氯化铁完全反应,则氯化铁水解程度为0.当然,氯化亚铁水解则是后话.
前者0.5*1*3*6.02*10^23,后者0.2*1*1*10^23,比15:2
D因为有铁粉Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+所以只有D不反应再问：Mgcl2与Fe不能反应？再答：不反应因为Mg比铁活泼谢谢请采纳
AL2O3Fe2O3Na2CO3FeCl3会水解成Fe（OH)3和HCl,而且HCl又易于挥发,加热时HCl挥发了,剩下Fe（OH)3,继续加热Fe（OH)3分解得到Fe2O3AlCl3同理但Na2C