将10g不纯的macl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中

CaCO3～CO2      MgCO3～CO2   Na2CO3～CO2   

告诉你个简便的方法,极端法,假说10g是纯的碳酸钙,就是0.1mol的钙酸钙,那么和盐酸完全反应0.1mol的CO2也就是2.24L,所以另两种杂质的平均质量分数应该和碳酸钙一样也就是100,所以两种

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

1、AD如果没有杂质的碳酸钙是10克参与反应,则生成的二氧化碳恰好为4.4克,现在既然生成的气体质量是5克,则说明其中含有的杂质若有10克,则10克杂质和足量盐酸反应生成的二氧化碳超过5克.即四个选项

C+O2===CO21244x0.44g12/x=44/0.44gx=0.12g0.12g/10g*100%=1.2%0.03%

C+O2=CO21244Y0.22gy=0.06g10-0.06----------------100%=99.4%10

C+O2=CO21244x0.22gx/12=0.22g/44x=0.06g所以铁的质量分数为(10g-0.06g)/10g*100%=99.4%

恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉假设样品全是碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g假设样品全是碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O

铁粉中的杂质与硫酸铜溶液、稀硫酸反应吗?如果不反应的话：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56g64g8gx(11.2-10)gx=8.4gFe%=84%Fe+H2SO4=H2+FeSO4△m56

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/

CaCO3~CO210044即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙,现在正好10g样品,而题目说明一定有杂质,所以杂质的组成必定有两种情况.一种不需要10g就成生成4.4gCO2,另一种恰好相反碳酸钠、

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       80&nbs

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

解题思路：结合铝、硅、铁性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ