将10g百分之20的烧碱溶液与20g百分之10的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 04:34:56
0.1*0.04=0.004mol盐酸;由于盐酸与氢氧化钠为1:1中和,所以氢氧化钠的摩尔数也是0.004mol;0.004/0.025=碱溶液的摩尔浓度;0.5*碱溶液的摩尔浓度=氢氧化钠的摩尔数n
H2SO4的物质的量=0.1mol/L*0.02L=0.002molH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol---------2mol0.002mol-----XX=0.004mol(N
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O没有CO2生成.碳酸根没有分解.
1\烧碱溶液与硝酸铜溶液混合的化学方程式:生成2倍的硝酸钠和氢氧化铜(沉淀)2\氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸中的哪种离子(H20、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
AlCl3的物质的量=0.01L×2mol/L=0.02mol,完全生成Al(OH)3沉淀时,沉淀质量应为0.02mol×78g/mol=1.56g>0.78g,说明有两种情况:①为沉淀不完全,只生成
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分
(1)加入溶质:需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g(2)加入较浓的氢氧化钠溶液:需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(
解题思路:此题考查的是溶液的稀释,解得此类题目的关键是溶液在稀释或浓缩的过程中,溶质的质量不变解题过程:解:根据溶液在稀释或浓缩的过程中,溶质的质量不变设需要加水的质量为x60g×20%=(60g+x
NAOH+HNO3=H2O+NANO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L
HCl+NaOH=NaCl+H2O取W克盐酸,含氯化氢18.25%W,消耗固体烧碱40*18.25%W/36.5克,生成氯化钠18.25%W*58.5/36.5,物质的量18.25%*W/36.5溶液
1.25g百分之20的食盐溶液+25g水2.100g百分之15的食盐溶液+50g水将混合后溶液平均分成三份,则每份为50g百分之10食盐溶液3.5g食盐+45g水
As2O3+2NaOH==2NaAsO2+H2O,As2O3是亚砷酸酸酐,与烧碱反应生成亚砷酸钠和水.
NaOH+HCl==NaCl+H2O50ml里有NaOH为0.2*0.02==0.004mol则250ml有0.004*5==0.02mol则NaOH质量为0.02*40==0.8g则NaOH%==0
烧碱与硫酸反应时,质量比=80:98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.