将10g部分变质为Na2co3的naoh样品全部

已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

想问什么啊?能产生多少na2co3?

设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%

溶解到水中加入过量的氯化钙过滤加无色酚酞变红就部分变质不变红就是完全变质原理不懂可以HI我~

你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分

nNa2CO3=nCO2=4.4g÷44g/mol=0.1molmNa2CO3=0.1mol×106g/mol=10.6gC(Na2CO3)%=10.6g÷18.6g×100%=56.99%

放出气体质量为4.4g,是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644xg4.4gx=10.6g氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2==Na2CO380106yg1

（1）由于氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，所以久置的固体氢氧化钠会变质；（2）设固体样品中含Na2CO3的质量为x．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 &nb

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10；106/x=100/10;x=10.6g;总固

设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O则与之反应的HCl为(

加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，反应的方程式为：2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑，反应前后固体质量变化为：ag-bg=（

100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02

用2.2克CO2可以算出CaCO3是5克.所以那个变质后的混合物里面,有5克的碳酸钙和5克的氢氧化钙.所以直接算就可以了.你的想法是,想算出那5克碳酸钙在变质之前的氢氧化钙的质量,你想的其实很好,只是

设蒸发后所得得到的晶体的质量为x  NaOH+HCl=NaCl+H2O        36.5&nb

1:生成的气体跑了,100+10-107.8=2.22:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2co2有2.2g,Naoh=10-2.2*106/44=4.7

.质量分数=a/(a+b)×100％题中的溶质都为ag,溶剂水的质量为bg,所以选

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，400mL溶液中c（Na+）═1mol•L-1．则n（Na+）═0.4L×1mol•L-1=0.4mol，n（Na2CO3）=0.2mol，m（Na2C