将10克碳酸钙投入200克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x66g100/x=44/66gx=150g该石灰石中碳酸钙的质量分数150g/200g*100%=75%C+O2=点燃=CO21244y66

n(CO2)=13.2/44=0.3mol；m(CaCO3)=20g；n(Na2CO3)=0.1mol；HCl%=0.6*36.5/200=10.95%

第一个回答的有两处错误,初中有关化学方程式计算的题,设的未知数不能带单位.而且第二问除了碳酸钙消耗10%的稀盐酸,氢氧化镁也同样消耗盐酸.答案如下：

Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007310XX=7.3g溶剂质量=100-7.3=92.6

Ca%=(22.2*40/74)/16=75%再问：可是根据氢氧化钙的质量算出氧化钙的质量是16.8g大于原来混合物质量啊再答：题目数据有问题

16.5g锌物质的量是多少?6.5/65=0.1mol2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol-------2mol--------------1mol0.1m

碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx

根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　   &

四种情况本质均是液体中的H+离子得到金属钠失去的0.2mol电子,1个H+离子得1个电子,故其H+为0.2mol（0.2g),则四种情况产生的氢气质量相等为0.2g.

解:设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质

150克碳酸钙合150/100=1.5mol可生成44*1.5=66g也就是将150克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳66克

选C反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2由题意可知n(Na)=4.6/23=0.2mol所以,n(H2O)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol即m(H2O)=3.6g,m(NaOH)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114420gyzX100/20g=44/xx=8.8g100/20g=73/yy=14.6g100/20g=111/zz=22.2g22.

设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质量为

根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x，反应的碳酸钙质量是y，生成的氯化钙质量是z；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑731111844ZxY4.4111/X=44/4.4解X得11.1Y得1.8Z得7.311.1/(50-7.3+11.1+1.8)X100%≈20%

1）CaCO3==CaO+CO21005660x解得x＝36.6＜38没有完全分解2）根据质量守恒可知生成CO2=60-38=22gCaCO3==CaO+CO21005644502822即混合物为28

楼上错误了设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克方程式CaCO3==CaO+CO2MaCO3==MgO+CO2因为:氧化钙的分子量是56,碳酸钙的分子量是100；氧化镁的分子量是40,碳酸镁的分子量是84则:

3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g,反应过程中钙元素都留在固体里,所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g,放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g,代入方程式：CaCO