将12.5g含杂质的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应后,生成4.4g二氧化碳气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 12:25:51
足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%
100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/(41%)=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100
1用80克算是因为80g为纯CaCO3算损失量时公式:反应前物质总质量-反应后物质总质量=生成气体质量2是再问:反应前物质质量为什么要把杂质算上?杂质不是不参加反应吗?反应后物质总质量是指固态的吗?拜
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为:100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的
假设是10g纯的石灰石,则得到10gCaCO3沉淀现在有10.2g沉淀,则杂质比石灰石CaCO3中的C含量要高如果是一个C的化学式,则式量大的C含量就低AC含量比CaCO3低,BC含量和CaCO3一样
石灰石主要含碳酸钙,与稀盐酸反应生成二氧化碳.二氧化碳与澄清石灰水有沉淀,也就说那1.76g是二氧化碳的质量根据Caco3+2Hcl=Cacl2+h2o+co210044x1.76g求得x=4之后求杂
(1)根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后,石灰石样品中的碳酸钙已反应完全,即剩余的0.4g为杂质,所以石灰石样品的纯度=4g-0.4g4g×100%=90%;(2)比较各组数据可以知道10g稀盐酸和
在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%=20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044(1-20%)x11解得x=31.25g如果还有疑问百度HI找我详谈
有质量守恒定律:m(CO2)=165g+53g-196g=22g设石灰石中碳酸钙的质量是x,生成氯化钙的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy22g100/x=
煅烧后,得到的是碳酸钙、氧化钙、杂质.杂质是0.12g,那么碳酸钙和氧化钙就有5.92-0.12=5.8g.放出44.8mL二氧化碳,即0.002mol,根据碳元素守恒,碳酸钙就有0.002mol,即
(1)生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g;(2)设参与反应的CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
主要从这个方程式中来做.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144XYZ4.4g则由100/X=73/Y=111/Z=44/4.4g可得X=10g,Y=7.3g,Z=11.1
石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下:含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×(1-10%)=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化
100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%
(3分)设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb
8.8g是二氧化碳的质量.即0.2摩尔按照比例,即碳酸钙有0.2摩尔然后后面你你会算吧再问:不会啊再问:没学摩尔呢再答:那写方程式按比例算。
石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!
生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=