将12克碳和24克氧气-搜答案-搜狗做题网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

正确,因为共有4A克物质,产生的氧气逸出后,剩余B克物质,包含KCL、Mno2等所以产生氧气为4A-B克再问：你的意思是把MnO2的质量（A克）也算上吗？MnO2到底参不参加这个化学反应？再答：不参加

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

CO2在极高温(电弧)下能分解成CO和O22CO2==2CO+O2O2又部分分解为OO2==2O也就是说在3000摄氏度以上高温下,实际存在的是CO2、CO、O2、O的混合气体.而原子氧O具有极强的氧

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根

CO,CO2

碳完全燃烧生成CO2,设参加反应的氧气质量为x,则：C+O2==CO212326X解12/6=32/xx=16所以参加反应的氧气质量为16g

8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

生成氧气的质量＝27.5克－17.9克＝9.6克

1.剩余1g氧气,则参与反应的氢气和氧气总和为9g,根据质量守恒定律,反应后生成的水也是9g,设参与反应的氢气质量y,氧气质量x2H2+O2==点燃==2H2O43236yx9g求得y=1g,x=8g

氧气不足,以此计算.答案27.5

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为

说实话这题很简单,(0.5+1.4除28+1.6除32)?22.4就是答案,方法就是用所有气体物质的量的和乘22.4就是体积,我用手机回答的,好麻烦,就选我吧.