将1mol氨气溶于水形成1L溶液

V=100*2*2/1=400mL（完全反应得到Na2SO4）n(Al)=0.05*1/1=0.05mola>50%再问：过程能否再详细点，谢谢再答：第一步产物：Na2SO4，Mg(OH)2，Al(O

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

对的.因为它说的是“1mol氨溶于水达到1L”,所以可以用1/1=1mol/L如果它说“1mol氨溶于1L水”,那就是错的了,因为溶解后溶液体积就不是1L了.

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

胶体颗粒是聚合体,一个氢氧化铁胶体颗粒,里面含有多个氢氧化铁.

0.5mol÷0.1mol/L=5L此Na2So4溶液的体积为：5L

反应后钠离子全部与SO42-结合,即可看成是硫酸与NaOH中和（此类题都这样思考）设滴入氢氧化钠溶液为XLH2SO4~~~~2NaOH120.1molx2mol/LX.1mol/LX=0.4L=400

没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

你题目写错了吧应该是0.02MOLHCL1这样的溶液中就有HCLCH3COOHCH3COONA这样的话第一个平衡电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)(CH3COO-)的水解平衡(CH

若是各1L溶液混合,则NH3.H2O+NH4+=0.1mol（物料守恒）[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.05MOL（电荷守恒）

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.而将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中是不考虑溶质对溶液体积的影响,得到的结果要小于1mol/

直接使用浓度的计算公式就可以计算啦：n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------

不对,没有标明气体所处的状态,只有在标况下,22.4L气体的摩尔体积才是1mol

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊