将1mol氨溶于水达到1L溶液,则氨的物质的量浓度为1mol L

相对分子质量在数值上等于摩尔质量50ml0.1mol/L的AgNO3含有Ag+为0.005mol所以此溶液25ml含有cl-0.005mol100ml溶液cl-为0.02mol所以（1）2.44gBa

V=100*2*2/1=400mL（完全反应得到Na2SO4）n(Al)=0.05*1/1=0.05mola>50%再问：过程能否再详细点，谢谢再答：第一步产物：Na2SO4，Mg(OH)2，Al(O

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

对的.因为它说的是“1mol氨溶于水达到1L”,所以可以用1/1=1mol/L如果它说“1mol氨溶于1L水”,那就是错的了,因为溶解后溶液体积就不是1L了.

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

0.5mol÷0.1mol/L=5L此Na2So4溶液的体积为：5L

反应后钠离子全部与SO42-结合,即可看成是硫酸与NaOH中和（此类题都这样思考）设滴入氢氧化钠溶液为XLH2SO4~~~~2NaOH120.1molx2mol/LX.1mol/LX=0.4L=400

（1）加入V1mLNaOH溶液不生成沉淀，只发生酸碱中和反应，则最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，故答案为：中和过量的硫酸；（2）加入V2mLNaOH溶液Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，溶液

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H+才能生成2Mol水所以需要2NAOH1H2SO4再问：可是还有一部

将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中，发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．0.1mol镁、铝合金，完全反应需要硫酸范围：0.1mol＜n（H

您好和酸反应得到MgSO4Al2（SO4）3然后加入NaOH,先和多于的酸反应,所以开始的时候没有沉淀沉淀量最大的时候生成物是Mg（OH)2Al(OH)3Na2SO4n（H2SO4）=cV=2*0.1

相同质量的Mg和Al,Al消耗的盐酸要多,当10.2g全部是Al时消耗盐酸量为：10.2/27*3=1.13mol而n(HCl)=4*0.5=2mol所以盐酸一定是过量的,最后溶液为NaCl溶液n(N

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.而将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中是不考虑溶质对溶液体积的影响,得到的结果要小于1mol/

错的.Na2CO310H2O的摩尔质量286g/mol10.6g不是0.1mol再问：Na2CO310H2O是固体吗？再答：对。晶体