将1mol甲烷和适量的cl2混合后光照两种方法解答

这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C

根据电子守恒,cl2的cl是零价,HCl的cl是－1价,生成1molcl2转移2mol电子

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

CH4先和Cl2发生取代反应生成CH3CH（气态）,反应方程式CH4+Cl2--CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2--CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2--CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CH3Cl,CH2CL,CHCL3,CCl4分子中的氯原子均来自氯气,故共消耗Cl2的物质的量为0.5×1+0.5×2+0.5×3+0.5×4=5

不使布条褪色,可以将水除去,干燥的氯气也不能使布条褪色；也可以将水和氯气都除去.所以甲瓶应该是浓硫酸.答案是A再问：请再看看题目再答：如果你不管剩不剩气体，选1、2、3都可以。选1，可以将水除去，干燥

（1）反应MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol

选D反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2OA：CO2是酸性氧化物能被碱石灰吸收,碱石灰也是干燥剂可吸收水.B：因为甲烷是1mol故产物为3mol有总质量为72g故正确.C：浓硫酸只吸收水故正确.

CH4的取代反应的特点：每取代1molH原子,就消耗1molCl2,生成1molHCl1mol甲烷反应,生成等物质的量的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4即CH3Cl,CH2Cl2,CHC

在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,即Cl2用量大于1.5mol时Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,即C

由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量

解题思路：解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共0.5mol，据此解答解题过程：

亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：  

生成的CH3CL为0.1mol,CH2CL2为0.2mol,CHCL3为0.3mol,CCL4为0.4mol,用0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol.

甲烷是分子晶体,1个分子中就有4条共价键金刚石是原子晶体,一个C平均行成2条共价键

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

这个反应是1：4CH4+4Cl2=CCl4+4HCl