将1mol甲烷和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,

这高二学了后是非常简单的啊!CH4和Cl2混合.氯气中的一个氯原子取代甲烷中的氢原子.一个一个的取代!最后全部取代完!形成四氯化碳.化学方程式给你两个就知道了CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3C

第一个方程式有问题哦,你是不是要写氢气的热化学方程式.1mol氢气燃烧放出286kJ,3mol甲烷燃烧放出2670kJ,所以一共放出2956kJ热量.再问：嗯，那水后面有个l

混合气燃烧生成CO2,通入NaOH溶液中,按序可能发生的化学反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用极限法思考：（1）若0.08mol全为甲烷,

选D反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2OA：CO2是酸性氧化物能被碱石灰吸收,碱石灰也是干燥剂可吸收水.B：因为甲烷是1mol故产物为3mol有总质量为72g故正确.C：浓硫酸只吸收水故正确.

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

这上面有

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

假设全部为硫,2H2S+O2=2H2O+2S,则消耗1molO2需要2molH2S；假设全部为二氧化硫,2H2S+3O2=2H2O+2SO2,则消耗1molO2需要2/3molH2S.所以,H2S的取

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

依据2CO+O2 点燃 . 2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；B、依据一氧化碳和氧

题目少条件,氧气和co的燃烧热没给,或者氧气和c的燃烧热也可以

由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量

极端假设,2H2S+O2=2S+2H20此时,1molO2对应n(H2S)=2mol,即a=2容器内气体为3mol2H2S+3O2=2SO2+2H2O此时,1molO2对应n(H2S)=2/3mol,

生成的CH3CL为0.1mol,CH2CL2为0.2mol,CHCL3为0.3mol,CCL4为0.4mol,用0.1*1+0.2*2+0.3*3+0.4*4=3mol.

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�

1.(1)2SO2+O2=2SO3因为反应后有0.088molSO3所以O2反应了0.044mol,SO2反应了0.088mol所以O2还有0.016mol,SO2还有0.012molK=[SO3]^

选D,由于二氧化硫过量；而移走0.5mol二氧化硫,即使按上述条件反应,生成0.15mol因此生成二氧化硫在0.15~0.3mol之间.