将1mol饱和醇分成两等份,1份充分燃烧生成1.5mol CO2,

1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L

选CA错,温度升高后,溶解度变化B错,加入少量无水硫酸铜粉末后,粉末会吸水结晶析出,导致溶液质量减小C对,温度不变,仍然是饱和的；温度升高,由于溶质没有析出,所以和原来一样；D错,加入少量无水硫酸铜粉

设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，c（H2SO4）=12×c（H+）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H+）=0.01mol/L，①当是加水稀释时

正确的是C溶液的质量分数一份冷却到20℃,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高,所以温度降低后溶质不会析出,质量分数不会变.另一份中加入生石灰5g,由于原来已饱和,温度不变,溶解度不变,加入的氧化钙与

溶质的质量分数不变.第一种情况,会有结晶析出来,剩下的还是饱和溶液；第二种情况,溶质与是溶液没有变化,质量分数也不变.溶剂是水,50度时,溶剂减少可以忽略不计.故选C,A,不对,温度升高,溶解度变化,

如果饱和醇的分子式是CxH2x+2Oy根据化学方程式知,1mol这样的醇与钠生成的氢气与燃烧产生的CO2的比是：y/2:x(y:2x)甲醇CH4O,生成的H2与CO2比为1：2乙醇C2H6O,生成的H

同为柯南迷（您应该是吧）,在加上您又是个美女（更应该是吧~）我就帮你吧（1）先看第一份溶液,因为是等分,故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液,减少的是水的质量.故蒸发水质量为A/4.再看第二份溶液,整个溶

设一份溶液质量为a则在该温度下的溶质的溶解度为(a/8)/(a/2)*100g=25g饱和溶液的溶质质量分数为25g/125g*100%=20%一份恒温蒸发达到饱和时,质量减少一半；则溶质质量分数增大

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

根据消耗盐酸的量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为0.51mol/L.然后根据物质的量浓度、溶液的密度、溶质的质量分数及溶质的摩尔质量之间的关系,可以计算出原氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为2％.30g.

1.02g/cm3=1.02g/ml5ml溶液的质量1.02g/ml*5ml=5.1g1molNaOH消耗1molHcl,(根据方程式可得)5mlNaOH消耗Hcl的量为25.5ml*0.1mol/L

50℃时甲物质的溶液度为S=100×3/10=30克再问：为什么要乘3，解释一下再答：其实不是100乘以3，而是100乘以3/10。3/10=0.3是一克水中溶解的溶质的质量，溶解度是指100克水中溶

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=12n（OH-）=12amol，另一份Ba

画一个三角形,分别记为线段a,b,c,要分的线段假设为a,画三角形的时候将b（可以假设每段为1cm）分成七个段,上面六个点,然后过每个点做c的平行线就可以了!

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

然后呢?

范围题,主要是因为x不定,实际上NOx只可能在NO和NO2之间（不会出现N2O和N2O5）,1≤x≤2；固体减少了6.4g,即减少了6.4g氧元素,即0.4molO元素,转移0.8mol电子；NOx是

.2Al------3H254---------67.2X-------------nX=9n/11.2克Al----Fe----H227------------22.49n/11.2-------m

解题思路：根据燃烧生成的二氧化碳以及产生的氢气分析考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO4