将200g含水为百分之99的食盐溶液的含水量变为百分之98,应该蒸发多少水-搜答案-搜狗做题网

爸爸体内含水：72X75%=54千克.

B前提是用10g14.6%的盐酸可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠.氯化钠的质量由氯离子求得,而氯化钠中的氯离子全部来自HCl.10*14.6%=1.46g…

这是前几天解的.解析：这是一个有关过量计算的问题.对于此类问题,先通过计算判断谁过量,谁不足量,然后以不足量的物质的相关量进行计算.m（HCl)=60mL×1.028g/cm³×6.0%=3

含糖率为百分之25的糖水200g,要使糖水的含糖率提高到百分之40,应加入多少g糖?请数学高手解决这个问题.要用列式解答的.急啊!195

设原来含水19X,则原来煤的重量为100X,风干风含水10X,即减少9X,现在煤的重量为100X-9X=91X所以这堆煤的重量是原来的百分之91

污泥的体积是可以用容器计量的,假设体积为V根据污泥含水99%,可得含污泥1%,已知污泥的质量m,进而求得水和整个污泥的质量M污泥体积=M·V/m

分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=

在100mL浓硫酸中,含硫酸的质量为100×1．84×98%＝180．32（g）,含水的质量＝3．68g　　H2SO4的式量是98,M（H2SO4）＝98g·mol-1．M（H2O）＝18g·mol-

元素守恒解题解析：已知2KOH+CO2=K2CO3+H2O1克固体90%2.38%7.62%加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O氢氧化钾中

硝酸钾的质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×20％=40g含水质量=200g-40g=160g当80℃时,硝酸钾的溶解度为169g,所以200g溶液能溶338g,所以要加硝酸钾338g-40g=2

浓硫酸稀释能变盐酸?再问：打错了，再问：稀硫酸再答：40.81ml

50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,含氯化钠5g,含水45g.

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

本题中99%和98%的单位"1"不一致,但是不管怎么样,晾干后干香菇的重量不变!我们就要抓住干香菇的重量不变这一点.设鲜香菇本来重x克,根据题意列方程：（1-99%）X=(1-98%)×（X-450)

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L

含纯盐：200x35%=70千克含水：200-70=130千克很高兴为您解答,【the1900】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,

%=4g/(100g+4g)=2/52g

设原来溶液质量为m所以有：0.22m=0.14(m+100)解得m=175g所以m(NaCl)=175*0.22=38.5gn(NaCl)=38.5/58.5=0.658mol所以原溶液的物质的量浓度

可弥可密,新蘑菇中纯蘑菇有：200×（1－99%）＝2（千克）可晒成含水92%的干蘑菇：2÷（1－92%）＝25（千克）