将20毫升充满氧气和二氧化氮,10毫升

剩余气体可能是氧气,则参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,V(NO2)=36ml,V(O2)=9+5=14mlNO2:O2=18:7也可能是NO,则V(NO)=5,参加反应的NO2为15

氧气充满二氧化氮与氧气混合物的试管倒置于水中,最后剩余气体只能是一氧化氮或氧气.但本题中最后剩余一半气体,假设剩余气体为一氧化氮,则生成该一氧化氮的二氧化氮气体为3体积,显然是不可能的,所以剩余气体只

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO341即反应掉的

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

NO2----N+4,HNO3---N+5,NO-----N+2,x:4NO2+O2-----HNO3减少体积5x,y:3NO2----2HNO3+NO减少体积2y,1：剩O2,只有x反应.5x=40

15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反

主要是过量判断的问题利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL,根据方程式计算,4NO2+O2

首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO

这道题是选择题,解析过程分两类,一类是剩余气体为氧气,那么根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应,则设氧气原体积为Xml,那么NO2的体积就为(X-20)*4,那么只要NO2和O2的比例只要满足

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

4NO+2H2O+3O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO31因此,剩余气体为O2时,40mL气体和15mLO2完全反应,列方程容易得出NO230mL,NO10mL3NO2+H2O=2HN

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

1、D首先因为是无色气体,所以不可能是NO和O2共存,只有可能全部是NO或全总是O2,如果全部是O2的话根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3设与NO反应的O

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体

A：NOB：O23NO2+H2O=2HNO3+NO3bmolbmol注意b为上式中生成NO的体积自己设一下把a=v–3b+b4NO+3O2+2H2O=4HNO3因为NO与O2等体积由上式可看出还有1/

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O