将2molKClo3加热发生部分分解-搜答案-搜狗做题网

Na2O+CO2=Na2CO3

1.ma:m(1-a)=5:1=>a=5/6n=m*(5/6)*(3/2)+m*(1/6)*3=7m/42.a5/6KCl过量n=ma(3/2)+m(1-a)*3=3m(1-a/2)把n-a图画出来就

用差量法计算.固体减少的质量=10-7.6=2.4g设试管内剩余固体物质含铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2△m16011248x2.4g112/x=48/2.4x=5.6g答：

加热的过程NH4Cl==NH3上升+HCl上升条件：加热但是在管口附近温度降低,此两种气体又相互反应变成NH4Cl重新附着下来NH3+HCl==NH4Cl

反应中氯化氢做还原剂（Cl元素化合价升高）4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O14687m8.7g146/m=87/8.7m=14.6g即有14.6gHCl被氧化

(1)KClO3的分解率.混合物氯元素恰好全部转化为Cl2KClO3+5KCl+3H2SO4由此公式知KClO3的量与KCl的量之比为1:5,1molKClO3分解出1molKCl,所以分解的KClO

退火将钢加热到一定温度并保温一段时间,然後使它慢慢冷却,称为退火.钢的退火是将钢加热到发生相变或部分相变的温度,经过保温后缓慢冷却的热处理方法.退火的目的,是为了消除组织缺陷,改善组织使成分均匀化以及

a,b再答：就是c

答案：B反应化学方程式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2三氧化铁化学式：Fe2O3氧的相对质量：16×3=48铁的相对质量：56×2=112故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10

（1）平衡后气体有H2O,H2,O2,CO,CO2五种,（2）4种.含氧18的有H2O,H2O反应产生O2,所以O2含有O18,CO和O2反应产生O18所以CO2含,CO2发生可逆反应而且CO2是SP

分析一下减少的2.4g就是被氧化的氧元素.CO+Fe2O3=2Fe+2O2可得Fe2O3到Fe减少了三个氧原子,减少了2.4g所以Fe质量为5.6g

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

2Hg+O2=加热=2HgO

隔绝空气加热:Fe(OH)2==FeO+H2O溶液中的氢氧化亚铁在空气中加热4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

N2O5=可逆=N2O3+O2；N2O3=可逆=N2O+O2xxxyyy已知x+y=9,x-y=3.4解得x=6.2、y=2.8剩余N2O5物质的量为8-x=8-6.2=1.8mol反应（1）的平衡常

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

试管局部过热,导致试管受热不均匀,使试管破裂.大概就是这样子的了.

氧化铜+二氧化碳+水

Fe——>Fe3+C——>C4-heheFe4C3fe被氧化；c被还原啊

1)这样太过剧烈了,亚硝酸铵加热容易爆炸.2)氮气中的水蒸气加热也和镁反应,产生杂质了.可以用所有的干燥剂干燥：浓硫酸,碱石灰,氯化钙,五氧化二磷……3)水,氧气和镁在温度高时都会反应,产物氧化镁都会