将40度的饱和石灰水泠却至10度,或加入少量氧化钙,但温度仍保持40度-搜答案-搜狗做题网

1.甲可能是钠一类的物质,加到饱和澄石灰水后,与水反应生成氢氧化钠,水少,氢氧化钙析出.既然有氢氧化钙析出,溶质质量一定减小（是生成沉淀也减小）溶剂质量可减小,如是二氧化碳,则增加（生成水）都为饱和溶

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

两种饱和溶液浓度不一样,石灰水很稀,相比之下碳酸氢钠更浓即石灰水少量,生成碳酸钙和纯碱和水

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓离子方程式中,澄清石灰水要拆成Ca2+和OH-；而石灰乳不拆,写成Ca(OH)2.再问：为

蒸发溶剂；增加溶质氢氧化钙；升高温度（注意：氢氧化钙的溶解度与其它物质不同,它是随着温度的升高溶解度降低）

1加热蒸发水份2添加熟石灰3升温4通入二氧化碳

1.冷却至10°C,因为氢氧化钙溶解度随温度降低而增大,所以第一种情况ABCD均无变化.2.恒温加入少量CaO,CaO与水反应,溶剂减少（B错）；而温度不变使溶解度不变,溶剂减少故其中溶解的溶质减少（

氢氧化钙溶液温度降低变成不饱和溶液,溶质未析出,溶剂质量没有变,所以质量分数没变加CaO,和水反应消耗了溶剂却增加了溶质Ca(OH)2势必导致又有一些Ca(0H)2析出,反正最后还是饱和溶液.因为同温

B石灰水溶液溶解度随温度升高而降低,温度降低反而升高于是甲浓度不变,而乙（蒸发2克水再改变温度成为不饱和溶液）溶质不变溶剂减少浓度升高丙无变化.所以乙>甲=丙

因为是饱和了吗,加了都不能溶解了.虽然在10度时能溶一点,但到了40度,不全析出了吗,所以啊,就是b咯

A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误； B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的

因为另一份加了CaO,和水反应,溶剂减少了一点所以排除B.而前一份冷却,饱和度降低,钙离子数目减少.排除AC.质量分数概念应该知道吧,CaO和水反应生成石灰水,溶质没变还是石灰水,成分Ca(OH)2,

A、KOH溶液、饱和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法鉴别，稀硫酸显酸性，能使使紫色石蕊试液变红色，能鉴别出来，所以，A错误；B、KOH溶液和Na2CO3溶液混合，根据复分解反应的条件可知

A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，故B不

能够将三种溶液区分的是Na2CO3（以下用1代替）1不与KOH反应,与饱和石灰水反应生成白色的CaCO3沉淀与稀硫酸反应生成无色无味的气体氢气而KNO3与3种溶液反应均无现象

石灰水的饱和度随水温的升高而降底,所以变浑浊.

Ca（oH）2有点特殊,其溶解度随温度的升高而下降,加热回出现Ca（oH）2沉淀.不明白的再问哟,请及时采纳,多谢!

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

刚好达到饱和不再加溶剂而且温度不下降就是澄清的但再加入过量溶剂也算是饱和石灰水,归于过饱和类,但不澄清所以饱和石灰水不一定澄清

CA、B都是Na和水反应的现象,所以可行观察到.同时,反应生成的NaOH使溶液中OH-浓度增大,导致饱和澄清石灰水Ca(OH)2析出.Na不能在水溶液中置换出任何金属,而且Ca的活动性在Na前面,Na