将5.6克某金属片放入足量的稀盐酸中-搜答案-搜狗做题网

设铁的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu~M代表质量差解得x=11.2g那么铁的质量分数=11.2/11.7*100%=95.73%

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

剩余的固体就是铜那么反应的铁的质量就是10-4.4=5.6g所以铁的质量分数就是5.6/10*100%=56%5.6g的铁就是0.1mol那么根据反应可以得到0.1mol的氢气氢气的质量=0.1mol

锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol设生成硫酸锌物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol1mol0.1molxx=0.1mol（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol

m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/Lw=16.

因为铝会与生成的氢氧化钠反应,也放出氢气.

Fe:Cu＝1:1,所以Cu质量为64*8.4/56＝9.6

黑色固体溶解,溶液逐渐变蓝

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe

首先,镁在冷水中不反应生成氢气,所以通过氢气的体积（标准状况）可以算出氢气的物质的量由方程式2Na+2H20=2NaOH+H2得n氢气=2.24/22.4=0.1moL则生成0.1moL氢气需要0.2

CACO3+2HCL===H2O+CO2↑+CaCl210044111x4.4gyx=10gy=11.1g11.1/(36.5g+10g)×100%=23.8%

0.1mol和6.4g

铁和硫反应,铁过量,7g的铁和4g的硫反应,还有7g的铁过量.说明反应后和硫酸反应生成氢气和硫化氢两者都是1/8mol所以其他的体积就是22.4*2*1/8=5.6选A

铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2

很简单：首先用物质的量守恒计算.18.8-4.4=14.4是硫酸根的质量其物质的量是0.15mol氢气的物质的量和硫酸根是一样自己配平方程式就可以知道所以氢气的的重量是0.15*2=0.3g.混合物的

将镁,铝,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.这18.8克相对于4.4克而言,就是混合物中硫酸根负离子的量.即：硫酸根负离子的量：18.8-4.4=14.4g

溶液质量增加相等Na~H23-1=22Mg~H224-2=22所以溶液质量也相等啊!

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O