将6.0g某有机物在氧气

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

13.8g中C的摩尔数26.4/44=0.6molH的摩尔数16.2*2/18=1.8molO的摩尔数（13.8-0.6*12-1.8）/16=0.3mol个数比C:H:O=2：3：1C2H6O2

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2；易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是：3.6g×（1×2）/（1×2+16）=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为：30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为：6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

46g有机物燃烧只生产那么点产物?数据有问题再问：老师布置的~~~~可以算就行了再答：确定是46g有机物?那我们根据CO2的量为0.2mol，H2O为0.3mol，也就是C为0.2mol,H为0.6m

根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量

碳元素的质量＝2.4克,氢元素的质量＝0.8克,2.4+0.8＝3.2

设该有机物的分子式为CXHYOZCXHYOZ+（X+Y/4-Z）O2=Y/2H2O+XCO21X+Y/4-ZY/2X0.10.20.2所以Y=4C=2O=2

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

Caco3      水已知Co2有0.1mol  有机物的相对分子质量为62 则a为0.05mol而且水的质

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

C3H6O再问：过程再答：某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

组成为C,H,O.只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素.因为m(C）=m（CO2）×C%=26.4g×12/(12+16×2)=7.2g同理,m(H)=1.2g而m（c）+m(