将6.2g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到反应完全进行位置

二氧化锰是崔化剂不参与反应由于反应完全进行所以剩余固体有二氧化锰氯化钾bg二氧化锰C-bg氯化钾

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

分解百分率就是分解的氯酸钾占氯酸钾总质量的比例.据题意可知：原有氯酸钾的质量为：26.9g-4.4g=22.5g且反应前后的固体质量差26.9g-19.7g=7.2g为生成的氧气质量.2KClO3==

质量守恒：6-4.08=1.92g减少的1.92g就是氧气的质量方程式2KClO3-----2KCl+3O224514996xy1.92x=4.9y=2.98(1)氧气的质量：1.92（2）氯酸钾的质

首先要知道,产生O2的质量就是固体减少的质量氧气质量=6-5.04=0.96g2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O22×122.53×32X0.96X/245=0.96/96解得X=2.4

先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9.6g二氧化锰的质量：根据化学方程式的计

首先,2KClO3=2KCl+3O224514996m6.2-4.28=1.92m=2.98g,2.98/149=0.02molKCl4.28-2.98=1.3g,1.3/87=0.015molMnO

2KClO3(MnO2)催化剂=2KCl+3O2由于催化剂不参与反应,故剩余固体物质有KCl和MnO226.5-16.9=9.6g（为生成氧气的质量）根据比例关系可以算出生成14.9g所以MnO2的质

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/

第一问用差量法.整个体系中,反应物都是固体,生成物中有固体有气体,所以减少的质量就是氧气的质量.所以生成氧气16.5-11.7=4.8g第二问MnO22KClO3=====2KCl+3O2从方程式中可

2KCLO3+MNO2=2KCL+3O2+MNO2氧气的质量=ag+bg-cg再问：没有完全反应啊。再答：就是这个结果

先求氯酸钾的质量：2KClO3=(MnO2、加热）＝2KCl+3O224596反应产生O2为：16-11.2＝4.8g参与反应的氯酸钾为：4.8*245/96＝12.25g所以二氧化锰的质量为：16-

1.2KClO3=2KCl+3O2(1)所以损失的重量均为氧气m(O2)=15.5g-10.7g=4.8g(2)含KClMnO2m(KCl)=4.8g*(149/96)=7.45gm(MnO2)=10

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

生成的氯化钾的质量吧?设,生成的氯化钾的质量是x根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是10+2-7.2=4.8g2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑14996x4.8g149/96=x

2KClO3====2KCl+3O224596x=24.525-15.4=9.6该化学反应符合质量守恒2.氧气质量为9.6g实际不能收集到这么多的氧气3.氯酸钾的质量24.5g

你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O224596xg96/245xg2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O23168732yg

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7