将a克铁粉和锌粉

金属性由强到弱的顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.越前面的越易跟酸反应（要排在H前面的才可以哟,后面的是不会和酸反应生成H2的）,因此锌

由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，（1）向A中滴加稀盐酸，有气泡产

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48

选C,其他物质都会引入杂质离子.Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

应加入(C)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4如果不懂请追问,在线为你解答【如果帮到了你,请及时采纳,我的无限动力,】

2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

差量法：3.8克增到11克,增重7.2克,是由SO4的增加引起的.由关系式SO4H29627.2XX=7.2*2/96=0.15

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

选C虽然是一起放下去,但是我们可以想成反应是有先后顺序,规律一般是：最不活泼的金属最先被置换出来.在这道题目里面也就是银最先被置换出来.所以不管怎么反应,银一定会有.那有没有铜呢?可以这样分析：假设铁

根据氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量进行分析如下：A、因为锌的活动性比铁的活动性强，因此锌反应的时间短，曲线a表示锌和稀硫酸的反应，故A错误；B、由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn

（1）金属b是（Fe）,判断的理由为（生成氢气的量更多）.（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快,先反应完毕）不懂问

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

你好假设6克是纯铁粉则生成氢气的质量大于0.2克,所以含有的杂质是锌粉.因为它要6.5克才能产生0.2克氢气.

金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,所以增加的质量就是硫酸

选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑567112525.6g6g0.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5421361.8g