将FE-CU投入到fecl3.cucl2与盐酸的混合溶液中-搜答案-搜狗做题网

Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Cl2氧化性强,会将Fe氧化到+3价

FeFeCl3强的先反应

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe

Fe+2FeCl3=3FeCl2设FeCl2质量为M因为氯化铁和氯化亚铁的质量相同.所以氯化铁质量为M根据反应方程可以算出参加反应的氯化铁的质量为（325/381）*M所以答案为325/381

Cu与FeCl3反应(+3价Fe有强氧化性),生成铜离子和+2价Fe.不是置换反应,没有单质生成.

不可能有Fe和三价铁离子,如果不懂请再出问题（一个号只能对应回答一个问题啊）

加入氢氧化钠溶液,若开始有白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则说明有二价铁离子,说明反应发生

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu

看方程Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664放进去56gFe出来64gCu固体质量当然增加根据质量守恒,可知溶液质量一定减轻活动性跟质量变化没有关系这是说活泼金属能置换出相对不活泼金属

Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu-----------------------(1)E=E+-E-=E(Fe2+\Fe)-E(Cu2+\Cu)=0.44-0.34>02Fe+3Cu(2+)=2F

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

1）铜到铁2e2)氧化剂是FeCl3氧化产物是CuCl23）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2一摩尔铜反应转移电子2mol所以2/1=0.3/x(x是铜的物质的量)x=0.15摩尔m=0.1

(1)告诉你吧,Zn＞Fe＞Cu,变红,说明还有Fe3+,所以,肯定没有金属剩余那么Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-无（2）蓝色的话,说明有Cu2+,既然都反应到Cu了,说明Zn和Fe肯定反应完了

Fe先反应如果是Cu先反应的话生成的二价铜会和Fe反应共存不了

1.若反应后只有Cu剩余,则溶液中阳离子一定有-Fe2+和Cu2+,可能有Fe3+（水电离出的H+除外,下同）2.若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有Fe2+,一定没有Fe3+你可以这样理解3.若

生成气体（O2),产生红褐色沉淀（Fe（OH）3）

Cu Fe FeCl3原电池

亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,

C.

Fe2+,.Cu2+Fe2+,.Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+,Fe3+