将m克可燃物,通过过氧化钠吸收,固体增重大于m,为什么氧多就减轻了,碳多就增重了

1、混合气体中乙烷和丙烷物质的量分别为X,Y2C2H6+7O2=4CO2+6H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2X2X3XY3Y4Y2X+3Y(2X+

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

应该是3:2.个根据题意燃烧后生成水的物质的量为3.06/18=0.17mol,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知每2molCO2参加反应,固体的质量就增加88-32=56克,所以可以

首先,乙烷和丙烷燃烧生成H20和CO2【先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增加2.04克】这句话直接就说明了H20有2.04/18molH元素有2.04*2/18【然后在通过足量的过氧化钠】这句话说明CO2有

1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应产生0.5摩尔氧气,故n(CO2)=3.36/(44-16*0.5)

答案选A通入浓硫酸吸收的是水,可以算出水中氢的摩尔数,然后通入过氧化钠实际上过氧化钠增加的质量是相当于一氧化碳的质量也就可以求出碳的摩尔数,氢碳的摩尔比大概为2.8,乙烷的氢碳比为3,丙烷的约为2.6

浓硫酸增重的的水的质量!n水=2.04/18过氧化钠增重的为二氧化碳中一氧化碳的质量一氧化碳的物质的量=2.24/28n(c):n(h)=2.24/28:2.04*2/18=6:17用十字交叉法得C2

设C2H6：C3H8=1：x已知含水2.7g,2.7/18=0.15mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O288322molCO2增重56g,所以增重3.08g等于CO20.11mol混合气

1.写一下方程式,发现：2分子甲醇+3分子氧气=2分子二氧化碳+4分子水,后2分子二氧化碳对应1分子氧气,4分子水对应2分子氧气,这样前面消耗的氧气与后面产生释放的氧气相等,因而增重的就只是甲醇的质量

增加3g吧,因为一开始生成的CO2和H2和Na2O2反应后变成碳酸钠和氢氧化钠,O2还是全跑掉了

选C解析如下：为方便计算假设：NH4HCO3为1mol,则加热后产物为H2O、CO2跟NH3并且产物比为1:1:1,若将混合气体通过Na2O2其实与CO2反应产生了O2(2Na2O2+2CO2=2Na

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2883244gxg设产生x克氧气.44g/88=xg/32x=16所以产生氧气16g

吹气生火〔实验原理〕过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使棉花着火燃烧.〔实验用品〕蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管过氧化钠、脱脂棉.〔实验操作〕1.把少量过氧化钠粉末平铺在一薄层脱脂棉上

氧化钠过氧化钠氧化钠只能生成氧气!再问：什么意思再答：题目混合物中有金属钠吗？再问：不好意思写错了有再答：n(气体）=0.672L/22.4L/mol=0.03mol由2H2+O2=2H20可知n(H

增重2.0g从方程式入手.2CO2+2Na2O2==Na2CO3+O22CO2-O2=2CO2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22H2O-O2=2H2所以用Na2O2吸收CO2及H2O,增加的质

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑须达到燃点

首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.

根据四条反应方程式：2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在这里你有没有发现什么规律呢?那就是两个一氧化

有8克O2因为甲醛和氢气,相当于氢气和一氧化碳混合气体,将之燃烧后通过过氧化钠后,吸收的质量等于此气体的质量,多余的8克即为氧气的质量

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑CO则不与Na2O2反应.所以,混合气体通入装有Na2O2的干燥管之后,CO2被吸收掉了……通过方程式我们可以看到：88gCO2被吸收之后会放出32g的氧