将NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0.78g沉淀

设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.据题意知：加入60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液中时,AlCl3是过量的而加入到60.0mL3.0mol

石英砂就是SiO2化学反应方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O因Na2SiO3可溶,所以SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

化学方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O以上高中阶段适用

氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别：氯化铵和氢氧化铝；氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.

开始时Al3+少量,OH-过量,生成的是AlO2-而不是Al(OH)3（方程式：Al3++4OH-==AlO2-+H2O）当加到1mol时,Al3+完全转化为AlO2-,接下去生成Al(OH)3（方程

选A刚刚滴入氢氧化钠时,氯化铝过量方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴时,氯化铝已经全部反应完,滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

NaOH过量会溶解Al(OH)3,氨水不行.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再问：重点是离子过量时的离子式怎么写。最好是可以教我一个写这

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）

因为是酸化的AlCl3溶液,开始阶段加入的NaOH会先与溶液中的盐酸反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,因此开始阶段并无Al（OH）3沉淀产生,故C答案是错误的；继续滴加NaOH至HCl反应完后

如图：A为将AlCl3加入NaOH溶液B为：将NaOH加入AlCl3溶液

MgCl2+2NaCl=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3＋NaOH：刚滴入时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有沉淀生成过量以后:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl由Al(OH)3↓有0.78g知,其物质的量为0.78/78=0.01mol所以原溶液中的AlCl3为0.02mol,NaOH为0.03mol即物质

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

先生成沉淀然后沉淀渐渐消失

NaOH与AlCl3反应,当NaOH只后成Al(OH)3,当过量时,NaOH与Al(OH)3反应：充分反应得沉淀7.8g即：n[Al(OH)3]=0.1molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+

由于Al离子和OH根离子反映生成Al(OH)3,会有白色沉淀产生,随NaOH加入的量增加而增多,到达完全反应以后,Al(OH)3+NaOH=Na2AlO2+2H2O,白色沉淀会慢慢溶解,直到消失.

1.产生Fe(OH)3红褐色沉淀2.产生白色沉淀后变绿最后变红褐色3.产生白色沉淀后继续加NaOH沉淀消失4.无明显现象

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl再答：氢氧化铝和过量的氢氧化钠还能反应，生成偏铝酸钠。再答：这个方程式很重要哦，望采纳～

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,