将NH4.H2O稀释1倍,溶液的PH变化

没错.还要记得每次取上一级溶液的移液管或移液枪（的枪头）要换新的,就是说最后只用一次,要不然下一级溶液的稀释度会不够.

加99mL水,使总体积为100mL稀释100倍和稀释到100倍可以理解成一个意思,因为没人会无聊的整成101倍

pH=-lg[H+][H+]=2*0.2mol/L=0.4mol/L将溶液稀释至10倍、100倍,[H+]=4*10^-2,[H+]=4*10^-3,pH=-lg[H+]pH=-lg4*10^-2=-

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

老师说过,记住水解是微量,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子浓度都变小,盐类水解我学得还行,

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

DCl的电离不存在平衡关系再问：我不是说DCl的电离，是说D2O的电离，D2O=可逆=D++DH-现在DCl电离出来的D+不会抑制水的吗？再答：会抑制D2O电离的严格表达是：[D+][OD-]=(x+

答案：2;3;n+1.

答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

再稀释100倍即使对原溶液稀释1000倍,稀释之后,溶液接近中性,但其PH接近7绝对不能等于或大于7,此时c(H)约为10-7mol/L,而c(SO4)=0.5*10-5/1000=0.5*10-9此

C,a=b=0.01mol

PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,cSO42-=1*10-8mol/L而此时水电离的H+比硫酸溶液电离的H+要大,所以H+=1*10-7mol/L.所以溶液中c（硫酸离子）：c（氢离子）约为1：10

1、氨水解离：NH3.H2O==NH4++OH-解离常数pKb故[NH4+]=[OH-]pKb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[OH-]2/[NH3.H2O]所以[OH-]=(pKb[N

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

设稀释前NH3*H2O的浓度为XNH3+H2ONH4++OH-Kb=1.75x10^-5=[OH-]^2/X[OH-]^2=1.75x10^-5XpOH=-log[OH-]=-0.5(log1.75x

ph＝4的HCl的水溶液中的用于计算ph的H+离子的浓度,不用考虑水电离出的H+离子的浓度,因为这时水电离出来的H+离子的浓度还很小,若将ph＝4的HCl的水溶液稀释10000倍,这时就要考虑水电离出

对氨水是弱碱不完全电离所以NH3·H2O：NH4+大约等于10:1而氯化铵是强电解质完全电离只有极少的一部分铵根水解生成NH3·H2O所以NH4Cl溶液中NH4+：NH3·H2O大约等于10:1

C如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9但是.因为酸不可能被稀释成碱因此在标准状台下只能无限接近于7再问：哦，那D呢？它的PH不也是无限接近于7吗？而且就算这道题没有说在常温下，一般的话，如果不

因为NH3.H2O===NH4++OH-加水稀释,反应向正方向进行,原溶液中的NH4+和NH3.H2O都稀释了,但是反应又向正方向进行了又生成了NH4+同时消耗了NH3.H2O所以,溶液中c（NH4+