将NO NO2和o2

解题思路：友情提示：同学的金豆量只能提问和为你回答一道题目，现为你回答1、2题，第3题请重新发帖提问。谢谢配合。否则老师会被批评，让我们共同遵守网站规定。解题过程：varSWOC={};SWOC.ti

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

根据两个反应2H2S+3O2===2H2O+2SO22H2S+O2===2H2O+2S因为生成了6摩尔SO2也就是利用了6摩尔H2S和9摩尔O2那么还剩下总的24-6-9=9摩尔的混合气而根据第二个反

2KClO3=加热,MnO2=2KCl+3O24P+5O2=点燃=2P2O5所以可以写成5KClO33P2O55*122.3*142所以需要KClO3的质量为30g*5*122.5/(3*142)=4

根据2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2两个方程式加和得到CO+Na2O2=Na2CO3同理得到：H2+Na2O2=2NaOH所以CO和H2燃烧后通过过氧化钠恰好完全吸收

(1)∠CAD+∠CBD=180°.证明:作公切线MN交CD于M,∵CD是⊙O1和⊙O2的公切线∴∠MDA=∠DBA∠MCA=∠CBM又∵∠MDA+∠MCA+∠DAC=180°∠DBM+∠MBC=∠D

你把方程写错了~是NO不是NO2总的可以看成4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应掉3份,剩1份,所以是1/8

4NO2+O2+2H2O===4HNO3假设氧气相对于四比一的比例过量,有25-20ml=5V（V指上述方程式中O2体积,除过量部分满足上述比例）V=4ml所以含有氧气4+5=9ml,二氧化氮16ml

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L设反应达到平衡

当H2S完全燃烧,生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2/5.2H2S+3O2=2H2O+2SO2当H2S不完全燃烧,有硫固体生成,剩余硫化氢气体,或者有少量二氧化硫生成（按下面的反

4NH3+5O2=4NO+6H2O22.523反应产生了2mol的NO和3mol的H2O由于容器的体积是不变的,都是5L所以NO的物质的量浓度为0.4mol/L,H20的物质的量浓度为0.6mol/L

楼主,2ml的气体种不可能有NO2的,因为NO2室温下为红棕色气体!NO和O2不可以共存在同以容器中的,因为（2NO+O2=2NO2)1.当剩余的气体全是O2时,（4NO2+O2+2H2O=4HNO3

设NO2为V1,O2为V24NO2+O2+2H2O==4HNO3V1V1/4由题意得剩余气体比原混合气体为1/2,所以（V2+V1/4)/(V1+V2)=1/2得V1/V2=2/1即NO2比O2=2/

1.4NO+3O2+2H2O==4HNO3当V（NO)∶V(O2)=4:3时.恰好完全反应又V（NO)+V(O2)=70mL∴V（NO)=40mL.V(O2)=30mL2.当剩余的气体为NO时.则消耗

混合气体的颜色褪去因为NO2与水反应反应后混合气体中只剩氧气了

C

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B．