将ph 2的Hcl溶液和PH=13的NA

前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-

1.选B.加入的试剂既要能消耗H+,减小酸度,又不能带入新的杂质离子,本着这个原则,应选择ZnO,A和D项会带入新的杂质,C中产生酸性气体CO22.选B.Al3+会与OH-反应,促使Ca（OH）2（固

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

选APH=3.0氢离子浓度=10^-3PH=10.0氢氧根离子浓度=10^-4（假设是完全电离的）混合后氢离子浓度=4.5*10^-4(混合体积变原来2倍）PH在3-4之间

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!

其实这个问题已经很复杂了,稀释10倍后HCl的浓度就是10^-6而水电离的H+在这种很弱的酸性下也接近10^-7了稀释1000倍就更不用说了,水电离的H+可能都比HCl电离的多了,没有字数给你定量计算

PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.2967次方,所以混合后溶液的PH值为3.29

这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了

氨水是弱碱,当弱碱的PH为12的时候,那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了,因为氨水是不完全电离的,所以当OH浓度为0.01mol/L的时候,氨水的物质的量浓度就远远大于0.01m

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

解题思路：PH=2的盐酸溶液中Ｈ+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合，其PH不变，故PH=2解题过程：将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答：PH=2

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.