将ph 2的盐酸与PH=2的硫酸以3:1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 09:05:45
不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12中性,pH=6现在pH=7,说明显碱性设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=
很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N
因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸
PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计)混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg
如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问:氨水电离大于氯化铵的水解,这个是没道理死记住的,还是有什么规律?再答:许多规律只能是在
使物质沉降有几种方法,其中一种就是调缓冲液pH=pI(等电点)使其沉降.但这一般用于蛋白质的提取因为蛋白质在在等电点时,子以两性离子形式存在,其分子净电荷为零(即正负电荷相等),此时蛋白质分子颗粒在溶
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
(1)pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固
呈碱性.PH=13的NaOH[OH-]=0.1(mol/L)10mlNaOH所含物质的量为:0.01*0.1=0.001(mol)PH=2的HCl[H+]=0.01(mol/L)90mlHCl所含物质
盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol
PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1
应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)
首先声明,不可能成为8只能是小于接近于7此时,有盐酸和硫酸提供的氢离子浓度非常小了,主要是水本身电离产生的氢离子.
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
设强碱体积是a,强酸体积是b,混合发生中和反应,最后PH等于11说明碱过量,剩余碱.PH==13,则氢氧根浓度等于0.1mol/L;PH==2,则氢离子浓度等于0.01mol/L;PH等于11即氢氧根
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧