将PH1.0和PH3.0的两种强酸-搜答案-搜狗做题网

N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键

pH1>pH2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）,酸中氢离子浓度为10^-pH2两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）pH1+pH2>=15

有多种配置方法,1、分别配置两种浓度的Na2HPO4和NaH2PO4,溶液,按一定比例混合即可；2、一定浓度磷酸溶液加氢氧化钠调pH至3

十字螺丝刀从小到最大一般有7个规格ph000ph00ph0ph1ph2ph3ph4螺丝刀杆直径和规格的大致关系:4mm~4.5mm的杆一般做到十字Ph1,可以涵盖ph000ph00ph0ph1这个系列

因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.

硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.

PH1,PH2,PH3指的都是刀头大小,可以通过螺丝刀的杆来近似判断.PH1对应5mm,PH2对应6mm,PH3对应8mm.长度不一定,看标称的是多少就是多少.比如PH2x100就是杆直径6mm,杆的

磷化氢应该是PH3

除去硫化氢是因为它和硫酸铜反应生成沉淀,磷化氢是因为它溶于水,原理同氨气

8MnO4(-)+5H2S+14H(+)===8Mn(2+)+5SO4(2-)+12H2O8MnO4(-)+5PH3+24H(+)===8Mn(2+)+5H3PO4+12H2OCuSO4+H2S===

1、原混合气体中PH3和H2为amol、bmol2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2增加2362ax4.96a=0.16x=0.24CuO+H2==Cu+H2O减少116b+x5.76b=0.12气体

304不耐硫酸316是耐硫酸的最低牌号,适用于20%以下温度在80度以下的硫酸

CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.再问：可是答案是NH3大于CH4大于PH3再答：可能是NH3的还原性小于CH4所以答案认为NH3最稳定。再问：额，热稳定性

谷氨酸是酸性氨基酸它含有两个羧基,因此多聚谷氨酸在pH3.0以下时,以分子的形式存在,形成α-螺旋.但是当pH在5.0以上时,从pK值看,它的那个没有形成肽键的羧基就以离子形式存在（至于为什么.因为G

CH4PH3NH3中存在氢键,所以沸点高.

HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)⇋Ca2++2F-F-+H+⇋HFx2xyyy则溶液中[F-]=2

A错,是离子化合物可以类比NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物）PH3+HI=PH4I氮族元素的氢化物和卤族的氢化物化合形成的盐是离子化合物B对PH4I=加热=PH3↑+I2+H2↑类似于NH4Cl

膦（PH3）又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.