将ph=2h2so4与ph=12nh3h2o溶液等体积混合后

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13)mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-13)=0.1mol/L所以有：0.01*V

(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0

（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol（2）若a：b=9：1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c（Ba2+）=—1.0

两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol

pH=1的强酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH=13的强碱溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积分别为1L、2L,很明显碱过量,显碱性,此时要先求混合后的氢氧根离子浓度,等于

若所得的溶液的PH=2则a：b=Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2再问：等会儿

H+为0.1mol/LOH-为0.01mol/L则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05bmol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）（2）则c（H+）=(2×0.1-9×0.01)/11=0.01m

X=Y/2.,pH=-lgC(H+)C(H+)为H+离子浓度说明H2SO4浓度为10^-XNaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

1:9再问：怎么比出来哒···我知道怎么做可就是不对

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1

pH=1的H2SO4氢离子浓度为0.1moL/L.氢离子的物质的量为0.01moL.pH=3的HCl氢离子浓度为0.001moL/L.假设体积为V氢离子物质的量为0.001V总的氢离子物质的量为0.0

解题思路：PH=2的盐酸溶液中Ｈ+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合，其PH不变，故PH=2解题过程：将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答：PH=2

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

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c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5