将PH=2的NaCL与PH=4的硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 14:21:32
所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶
设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH
PH=4即H+浓度为:10^-4PH=12即H+浓度为:10^-12,OH-浓度为10^-2酸碱中和后还剩OH-浓度为(10^-2-10^-4)/2则其PH值为-lg{10^-14/(10^-2-10
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑:电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
如果是常温:pH值是7(不在常温必须知道Kw才能计算)解析如下:PH=-lg[H+];Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L;[OH-]=10^(-9)
图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12中性,pH=6现在pH=7,说明显碱性设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=
ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7
盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同
首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积
c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5
小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧
不确定,如果是一元强酸,PH=7;如果是一元弱酸,PH