将PH=5的强酸溶液与PH=13的强碱溶液

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

这是因为ph=5的强酸与ph=13的强碱比起来,酸太稀,所以可以看成是水,这样一来,氢氧根离子浓度就成为原来的一半：0.05mol/L,pOH=1.3所以pH=12.7.

强酸pH=5；强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混

选C.pH=a的10体积某强酸H+的物质的量10*10^-apH=b的1体积某强碱OH-的物质的量1*10^b-14最终显中性,则10*10^-a=1*10^b-1410=（10^b-14）/(10^

设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH=-lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

0.001的酸和0.01的碱,当然是10：1.答案错了.

pH=12的怎么可能是强酸?打错了吧.如果是pH=2的强酸溶液的话.设碱XL.酸YLpH=13,浓度是0.1mol/LpH=2,浓度是0.01molpH=11浓度为0.001mol/L0.1X-0.0

老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

PH=13的强碱溶液,氢氧根浓度10^-1,PH=2的强酸溶液,氢离子浓度10^-2混合所得溶液PH=11所以氢氧根更多,(10^-1*V1-10^-2*V2)/(V1+V2)=10^-3解得,V1:

混合体积呢?pH=1的pH会升高,pH=5的pH会减小pH=1的H+为0.1,稀释以后肯定会变小,pH升高.混合后弱酸的电离被抑制,但是强酸的氢离子比较多哎,可以让它pH降低.

1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度----c(H+)=10^(-1)=0.

设酸x,碱y则：（0.01x-0.01y）/（x+y）=0.001则10x-10y=x+y,则y/x=11/9

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

PH=2,[H+]=0.01M,稀释为1/5后,[H+]=0.01/5=0.002M,PH=2.7

只作两题,作为启发.1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?强酸浓度=10^-4摩尔/L强碱浓度=10^-2摩尔/L强碱过量!等体积混合后,溶液中还剩有强碱的

pH=14的强碱溶液中c（OH-）=10−1410−14=1mol/L；pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性，过量的氢氧根离子浓度计算为：c（OH-）