将t3时等质量的AB得饱和溶液

A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；C、由B可知，甲降温后

(1)析出更多固体(2)甲a、乙c、丙b(3)丙,甲,乙(4)甲再问：第四个问答案给的是【丙】，老师讲的也是【丙】。再答：40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的应当是溶解度最大的物质;此温度下，a(甲)

化合物A的摩尔质量:Mg/molWg化合物A的摩尔数:W/Mmol饱和溶液体积:Y/dmL(cm^3)=Y/(1000d)LA的饱和溶液的物质的量浓度:(W/M)/[Y/(1000d)]=1000dW

关系式法：设析出晶体A的质量为x克溶质饱和溶液40－20＝20100+40=140x140x=20

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

留下溶液中溶质的质量分数将(减小）溶质的质量减少了,溶剂的质量未变,所以溶质的质量分数将减小

溶质质量.蒸发掉的是水,溶液的质量减少了.

水的质量=24g-6.34g=17.64g，令溶解度为s，则100g：s=17.64g：6.34g，解得s=35.9g；溶液质量分数w=6.34g24g×100%=26.4%；溶液的物质的量浓度c=6

A、b溶液为不饱和溶液，说法正确，故A正确；B、c溶液中不能再溶解任何溶质，说法错误，c溶液中还能再溶解其他溶质，故B错误；C、b溶液中溶质的质量分数最大，说法正确，故C正确；D、a的溶解度最大，说法

分析如下：A如果是加入硝酸钾固体使之饱和,那么溶液质量是变大的,所以A错B如果是降温达到饱和的,那么溶质的质量分数不变（无晶体析出,刚好饱和）或者变小（降温有晶体析出）所以B错C降温达到饱和的话,溶液

乙、丙、甲.乙溶质不变,溶剂减少,质量分数增加.丙浓度不变,质量分数不变.甲降温析出,溶质减少,质量分数减少.

升温后,溶液质量分数减小.因为：氢氧化钙的溶解度是随着温度的提高而降低.所以当饱和氢氧化钙溶液温度提高时,其溶解度降低,造成溶液溶解的Ca(OH)2质量减少.所以此时溶液的质量分数是减小的.

60°C时,硝酸钾的溶解度为110g.将11g硝酸钾晶体配制成60°C时的饱和溶液,需要10g水,所以该硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为11g/(11g+10g)*100%=52.4%

两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO410H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO410H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质=100/s(20+10*180/322)/

溶剂质量没变但溶液质量增多了

选项上说“t3°C时”,就是明确了整个蒸发过程中都维持温度恒定在t3°C

从溶解度曲线看出,t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即在10g水中,能溶解更多的甲物质,所以：将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量比乙大!【不懂再问】再问：t2℃时，甲乙两种物质的溶

溶解度：硝酸钾：31.6g硝酸钠：82.3g所以,硝酸钠的饱和溶液质量分数大

是相同的再问：溶质的质量分数=溶解度/（溶解度+溶剂）当温度降至t1时，ab的溶解度不就相同了？但题中说的是t2温度时，ab的饱和溶液的质量为100g，那么由于t2时溶解度不同则溶剂的质量不就也不同了

将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱