将一体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体

CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH2Cl2是液体,而原来CH4,Cl2是气体,所以体积变为原来的2/3,即6L

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

甲烷和氯气1：4发生取代反应（完全反应）产物就是CCl4如果是按1：1发生取代反应1：2发生取代反应1：3发生取代反应产物都是CHClCHCl2CHCl3CCl4的混合物大于1：4,产物就是CCl4,

液面会上升,有油状液滴试管中的颜色会变浅

不可以.假设现在甲烷2份,氯气5份,因为要等物质的量,所以由C守恒推出二氯甲烷和三氯甲烷各1份,但这时H、Cl都不守恒.其实可以倒推出,若要生成等物质的量.反应物C：H：Cl=2:3:5(原子的摩尔比

2.5体积,假设甲烷的体积为4体积,则有一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳各一体积,一氯甲烷,需氯气一体积,二氯甲烷,需氯气两体积,三氯甲烷,需氯气三体积,四氯甲烷,需氯气四体积,则4体积的甲烷共

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,

发生的反应是氯气取代甲烷上的H,生成HCl和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物.液面下降,因为生成的气体增多；试管壁上出现油状液滴；水槽中析出白色晶体NaCl

①气体的黄绿色变浅,最后为无色②有油状液滴附着在量筒内壁③饱和食盐水中有晶体析出④量筒内气体体积减小,液面上升

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

由已知：标准状况下,一摩尔任何气体的体积都为22.4L,所以,当CH4和CO的总体积为8.96L时,它们的总物质的量为0.4摩尔.又有它们的总质量为7.6g,且已知甲烷和一氧化碳的相对原子量分别为16

甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）

ACA此取代反应的反应条件B四种取代物中,只有CCL4是油状C见B,还有气体DCCL4是最少的,每一步反应都可逆,变为一氯取代物后,少部分一氯取代物变二氯取代物,类推欢迎追问,

不是!相溶原理

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试