将一定质量的大理石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,两者恰好完全反应

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

设大理石的质量为x,稀盐酸中HCl的质量分数为yCaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2100734420%x146y13.2g100/20%x=73/146y=44/13.2gx=150g

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

60+100-138=22这个是二氧化碳的质量0.5mol的二氧化碳对应0.5mol的碳酸钙所以碳酸钙的质量就是50g所以纯度是50/60=83.3%

将80克大理石放入盛有200克稀盐酸的烧杯中,一共是280克,而完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为258克,说明减少的质量正好是生成气体二氧化碳的质量,即22克.列方程式计算:设生成CaCO3为X克.

设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     &n

按照你的要求改了一遍应该可以了……（1）先列出化学方程式减少的8.8克是跑掉的气体CO2设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为zNa2CO3+2HCL===H2O+CO2+

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

（1）F浮=G排=0.8N-0.5N=0.3N（2）p木块=m/vm木=（1N-0.8N)/10N/kg=0.02kgv木=F浮/p液g=0.3÷1000kg/m÷10N/kg=3×10的-5次方p木

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z      

如果是竞赛就选a,d,如果不是就只选择d不要让自己纠结

生成氢气的质量为12g+200g-211.8g=0.2gFe+2HCl=FeCl2+H256731272xyz0.2g56/x=73/y=127/z=2/0.2gx=5.6gy=7.3gz=12.7g

设样品中铁的质量x,100g稀硫酸的质量分数伟wFe+H2SO4===FeSO4+H256982X100w0.4g56：2=x：0.4gx=11.2g98:2=100w:0.4w=19.6%WFe%=

V=30g/1.0g/ml===30ml0.8*30=24g当小球密度>H2O>酒精当H2O密度>小球密度>酒精V

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

简单这些物质加入之后与盐酸反应,有H2生成,放出后,溶液的质量减少现在就是要看这几个金属与盐酸反应后,谁生成的H2的物质的量多,谁多,那边就轻3金属与稀盐酸反应后都是+2价,现在就要看等质量的金属谁的

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

（1）设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2可得100/X=44/MM=0.44

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1、二氧化碳是气体会从体系中逸出,所以减少的质量即为二氧化碳的质量=12+20-27.6=4.4g2、根据反应式,碳酸钙的物质的量等于二氧化碳的物质的量

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.