将一定质量的金属锌投入70g稀硫酸中

A:W2-W1是氯化钠氯化铝的质量减去钠铝的质量,就是氯的质量,35.5aV2是用盐酸求出其中氯的物质的量再求出氯的质量,所以相等.B：23n（Na）是钠的质量,27n（Al）是铝的质量,所以=W1C

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

解,设氢气质量为XZn+H2So4=ZnSo4+H2向上箭头659826.5g.YX65/2=6.5g/xX=0.2g还是上面那个方程式设H2So4质量为Y98/2=y/0.2gY=9.8g所以H2s

36.5g+6.5g-42.8g=0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2732X0.273/X=2/0.2X=7.3g(7.3g/36.5g)*100%=20%

首先写出Al与NaOH的反应方程式：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2222可知NaOH的物质的量为0.2mol,偏铝酸钠的物质的量为0.2mol,由于刚好完全反应,故溶液中只含偏铝

设生成H2的质量是X克Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑溶液增加的质量981612161－98＝63Xg106.3g－100g＝6.3gX＝0.2g

总质量234g,则水的质量为234-54=180g,即排出水20g,即排出水体积为20cm^3,也即金属块体积20cm^3.金属块密度=54/20=2.7g/cm^3

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6516126.5gxy65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液的质量6.5g+100g-0.2g=106.3g所得溶液溶质的质量1

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

2Na+2H2O===2NaOH+H2dm2*4046-2x31.2-24.6x==80*（31.2-24.6）/44=12g即反应生成12gNaOH,设溶解度为y则y/（100+y）==12/31.

11.1g设反应生CaCl2的质量x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g111/x=44/4.4x=11.1g答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

现在初中就有物质的量的概念了啊……我落伍了题里说恰好反应收到0.1mol氢气就说明原盐酸溶液中的氢离子的物质的量为0.1*2=0.2mol氯离子的量就为0.2mol由于在反应结束后氯离子全部变为氯化锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Δ增6598161263YZX6.3解得：X=0.2gV(H2)=0.2/0.09=2.22LY=6.5gZ=16.1gc(ZnSO4)=16.1/106.3=15

是物质的量；因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产

这个题目要用极值法解决吧首先要知道8.6-3.5=5.1g这是增加的OH-的质量,为5.1/17=0.3mol说明这合金丢失电子为0.3mol那么NO3-得到电子也是0.3mol假设全生成NO,则生成

设X克锌和Y克硫酸反应,生成0.2克的H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982XY0.2X=6.5克Y=9.8克（1）加入锌的质量=6.5克.（2）稀硫酸的溶质质量分数=9.8/70=14%.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265161220-7XYX=32.2Y=0.4

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24