搜狗做题网将一定量的铁和氢氧化铁粉末
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 01:37:42
Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 点燃 .
64g铜消耗56g铁,余下8g与硫酸反应生成氢气,8/56*2=2/7=0.29g
A、有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色，说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合
楼上有没有看清题目?是灼烧,不是点燃,点燃才是四氧化三铁,灼烧是氧化铁.写出方程式,可知每2份Fe可得3份O,每2份氢氧化铁失去3份H2O,设铁和氢氧化铁的比例为X:Y,则16X-18Y=0,可得出比
那个就是蜡烛的光会越来越小,最后会熄灭!主要是碳酸钠和食醋反应生成了二氧化碳,蜡烛燃烧要的饿是氧气,二氧化碳排出了氧气就会让火光熄灭的啊!
D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋C．①②③
氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色,不溶于水,所以不能称为溶液,它可以和水生成胶体.氢氧化亚铁（Fe(OH)2）绿色,不溶于水,所以也不能称为溶液,它可以和水生成胶体.
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
加入硫酸后发生反应：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；铁和硫酸生成硫酸亚铁；铁和硫酸铜生成同单质.因为铁有剩余.所以铜一定被全部置换出来.也就是说滤液只有硫酸亚铁.过滤后的滤纸上一定有铁单质和铜单质.另,因
解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b
Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4
这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O
1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8
由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作
C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少
一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X
CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4
铝与金属氧化物反应后只能生成Al2O3Al2O354390.5根据以上分析,只要在每组氧化物中,有一种氧化物,失去0.5摩尔氧,得到的金属的质量等于和大于18克,即符合要求.（1）Fe2O3和MnO2