将一定量的铝粉溶于过量的NAOH溶液中,再通入一定量CO2后

（1）碳酸钠与硫酸铜反应符合复分解反应条件，反应物是碳酸钠与硫酸铜，生成物是碳酸铜和硫酸钠，所以方程式是：CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4；碳酸钠俗称纯碱显碱性；（2）①AB段的温

铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应,生成SO2化学方程式是2Fe+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,化学系数比26136反应物的物质的量1.5xy（单位：mol)根据比例我

铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳过量，

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

此题意在考查金属与酸反应规律：活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,而与硝酸反应不生成氢气；只要加入其他试剂后不减少（或增加）氢离子的总量,则不影响氢气产量.其中①NaOH固体；⑥NH4Cl固体⑧CaC

系统一共需要量A适量：约等于或等于A足量：≥A过量：＞A一定量：适量或足量或过量,其实就是相当于没说,只是随意加的一个定语而已.

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

木炭在氧气中燃烧,由于氧气已经完全反应,考虑燃烧前不存在其它任何气体的情况下,将生成二氧化碳和一氧化碳两种气体共23.2克,这时将气体通过过量石灰水吸收二氧化碳,可以得出一氧化碳和二氧化碳分别质量,再

Na2CO3和氯化镁反应生成的是碳酸镁和氯化钠,非沉淀,气体和水,反应不能发生

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O先是按这样反应.题目中说到,有V1L气体产生,所以NaHCO3过量.发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.所以B只有Na2CO3

少量一般就是指1-2ml过量就是多了象检测空气中氧含量的红磷就要过量一定量就是按规定取用药品食粮就要根据平衡试算出各个用量足量也是与上面一样,与食粮象近

先用电荷守恒算出Al3+为3x=0.52*1-(0.02+2*0.01+3*0.02)x=0.42/3=0.14n=0.14*0.01*5=0.007m=(2*27+3*16)*0.007/2=3.5

设生成40g的沉淀需要二氧化碳的质量为X，   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   44   &

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

一开始就有CaCO3沉淀,后来也只有碳酸钙.差不多是线性关系

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

SO2+OH-=HSO3-反应分为两步：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-合并得到SO2+OH-=HSO3-

Fe+S=FeSFeS+HCl=FeCl2+H2S2H2S+3O2=2H2O+2SO29克水为0.5mol,则H2S为0.5mol,FeS为0.5mol,Fe为0.5mol,28克

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,