将二氧化硫通入酸化的高锰酸钾再加氯化钡说明二氧化硫具有还原性-搜答案-搜狗做题网

还原性~.Mn的化合价降低

二氧化硫与潮湿的氯气混合后会发生化学反应,二氧化硫和潮湿的氯气等体积混合满足SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以此时通入的其实是没有漂白性的酸性气体,故品红溶液不退色

通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的

酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液（H2SO3）有还原性（因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.）

现象是：生成白色沉淀.因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.

SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+

因为SO2通入H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被HNO3氧化为H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,BaSO4不溶于HNO3、HCl而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HC

没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸

5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)

那只能说SO2是少量的不足以完全反应完酸性KMnO4因为酸性KMnO4是紫色的,教浓化学反应式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子式：5SO2+2H2O+2M

二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两者相遇就会发生氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4高锰酸根离子被还原成锰离子,可以看到溶液紫色变浅,最终变成无

会,但会直接转化成硫酸

是.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIKMnO4氧化能力强,会将Cl-氧化.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2(g)+2KCl+8H2OFeCl3水解程度大,生成的HCl挥发后会

SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情

二氧化硫与氯化钡不反应啊,如果反应的话,会生成亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶于盐酸的；把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中,首先会生成硫酸,此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡

对的

1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸

这是弱酸性气体,不能与强碱盐反应.加碱可以,其实就是转化酸性环境,你可以看成是两步反应.二氧化硫加氧化剂也可以,就是将它氧化成硫酸根离子了.

颜色好象会变淡的吧

将二氧化硫通入酸化的高锰酸钾 再加氯化钡 说明二氧化硫具有还原性