将固体全部移走,平衡怎样移动-搜答案-搜狗做题网

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变

在化学平衡中,只有气体的浓度对平衡的移动有影响,因为固体的表面积太小,所以参加反应的活化分子不多.所以固体的增加或者减少是不会影响平衡的.（另一种理解方式,只有浓度才会影响平衡,而固体根本不存在浓度一

Fe3+＋3H2O↔3Fe（OH）3＋3H+所以加氢氧化钠,促进水解,反应右移,甚至产生沉淀.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动

先看图像是反应物还是生成物的,然后看影响因素的变化情况.1温度：升温,向吸热方向移动；降温,向放热方向移动.图像渐变,曲线状最终变平.2浓度：反应物浓度增加,向正反应方向移动,反之向逆移动3压强：气体

可以这样理因为固体浓度是不会改变的,固体浓度的算法是本身/本身,而不是固体/（固体+气体）,而且加入固体也不会改变体系压强,因此加入任何固体,平衡都不会移动.

只有增加气体,才会导致反应平衡的移动

不移动,纯固体和液体的浓度视为常数1,不影响化学平衡.

平衡移动

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

改变影响平衡的一个条件,平衡向能够减弱这种改变的方向移动.如升温,平衡就向能使温度降低的方向即吸热的方向移动;再如加压,平衡就向能使压强减小的方向即缩体(气体的物质的量减小)的方向移动.

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

平衡不移动,因为是饱和溶液,再加入的氯化铁固体不能容于水

固体溶于水后,电离出的NH4+由浓度啊,所以影响平衡,再如C（s）+H2O（g）的反应,加入碳,就不影响平衡.

固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.

想想看,如果它们留在内表面会怎样?在它们所产生的电场力作用下,它们会离开内表面,移动到外表面.如果没有外表面的约束,它们还会互相远离.

NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.

向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了

如果是纯固体,不影响平衡不改变平衡常数.不移动；因为浓度不变

不一定不一定不不一定改变