将氮气与氢气的混合气体通入密闭的容器内 待平衡时,NH3的体积分数为26%

3H2+2N2==2NH3,我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积,氮气无论是否参加反应,体积是不变的.由题反应后密度为反应前1.25倍,得体积为原来的0.8倍.原来体积100ml,由于

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

（1）8mol（2）5：4如果第二问承接第一问条件的话,很简单,总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等,就是消耗4mol的N2和H2,生成2molNH3,减少2mol气体,第一问条件中平衡态混合气

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

N2+3H2=2NH3132无论如何,剩余的氮氢体积比为1：3(消耗氮氢体积比为1：3)所以氮气的体积分数是a％,氢气为3a％NH3的体积分数=1-4a％生成1份体积NH3消耗2份体积,既总体上消耗1

见图再问：第四行的X-10，70-x是哪来的？体积的减少量为什么是氨气的增加量？体积不是没有变化吗？再答：在相同条件下物质的量与体积成正比，所以这里的体积是指在题设“在一定条件下”的体积，用体积来代表

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：a-----------b----0转化：3-----------9----6平衡：a-3------b-9----6a-3=13,a=1

速率为什么不变?加入N2,N2浓度瞬间变大,那么正反应速率也增大,正>逆所以平衡正向移动.再问：为什么正反应速率瞬间增大……氮气反应速率不是跟浓度变化量有关吧……这么一想……浓度变化量小了，反应速率应

C.氮气不与上述三物质反应,一氧化碳在经过氧化铜后被氧化成二氧化碳,同时氧化铜被还原成铜.氯化氢通过氢氧化钠时被吸收.带出的水蒸汽通过浓硫酸时被吸收.

LZ你题目打错了好坑人啊.1、氨气6摩尔,推回去氮气是3摩尔,氢气是9摩尔,所以A=13+3=162、混合气体一共716.9/22.4=32摩尔,氨气32/4=8摩尔3、因为混合气体氮气和氢气占了24

你把整个题目发上来.这样怎么回答.再问：这个就是题目，求的是题目的第三问，就是不知道为什么每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40m

反应前氮气、氢气按1∶3通入,反应按1∶3进行,所以平衡时氮气、氢气仍为1∶3.取平衡时气体100mol,则其中氮气为amol,氢气为3amol,氨气为(100-4a)mol.由N2+3H2=2NH3

对氢气的相对密度为4.25,则混合气体平均相对分子质量=2*4.5=9,所以n(N2):n(H2)=(9-2):(28-9)=7:19设反应的N2为n,2n/(7+9-2n)=25%,解得n=1.6所

因为等压密闭容器,密度变为原来的1.25倍由p（密度）=m/V,其中质量是保持不变（质量守恒定律）所以可以得到体积变为原来的1/1.25=0.8,则反应后气体体积为0.1*0.8L=0.08L3H2+

氮气和氢气混合气体密度是氢气的3.6倍,也就是说混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.2,设含氮气和氢气分别为x摩尔、1-x摩尔,则28x+2(1-x)=7.2,x=0.2.即氮气0.2摩尔、氢气0

CO通过NaOH浓溶液没反应,CO2通过NaOH反应生成NaCO3和H2O,氢气和氮气通过NaOH没反应,这样原来混合气体变成CO、H2O、氢气和氮气,NaCO3吸水变白色絮状物体.再通过灼热的氧化铜

收

1.氮气是a,氢气就是3a,氨气就是1-4a.2.反应钱压强是2-8a+4a=2-4a,反应后是1,比就是（2-4a）：1

氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87