将水蒸气的混合气体一次通过足量澄清石灰水 炽热的碳层

你的先除杂后干燥的顺序是对的,但是方案设计的不好.因为当混合气体通过灼热铜丝时,氢气和氧气混合有可能达到爆炸极限而发生爆炸.那是非常危险的.而且CU和O2反映产生的CUO会与H2再反应

设CO2质量为Y,H2O质量为X2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2----------△m156-----36----160---------------4--------x----------

氮气

用生成气体中增加的氧原子（6g）可以求出参加反应的CuO的质量,但是与本题求原混合气体中CO的质量分数没有联系啊!怎么会不符题意呢?再问：是我弄错了，问题已解决，不好意思。再答：　　非常感谢采纳，祝你

水蒸气

D澄清石灰水除去co2,炽热的氧化铜除去co,H2产生CO2,浓硫酸除水蒸汽,炽热的炭层除去CO2产生CO,最后剩下:D

浓硫酸增重3.06g,生成水3.06g,含氢元素为0.34mol固体质量增加5.28g,生成CO25.28g,含碳元素为0.12mol乙烷和丙烷的体积比为x:y(6x+8y)/(2x+3y)=0.34

混合气体通过足量的石灰水时，二氧化碳会被除去；通过足量的灼热的氧化铜时，氢气会被转化为水蒸汽，一氧化碳会被转化为二氧化碳；通过灼热的不足量的木炭时，部分二氧化碳会被转化为一氧化碳；通过足量的石灰水时，

反应方程式：1.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2假设均按照方程式的量反应方程式1.：反应前气体为2个CO2,完全反应后只剩1个O2,气体

CO2~0.5O2XCO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克H20~0.5O2YH2O中的一个O同样进入氧气,两个H进入溶液,故增加了2Y克

第一空石灰水第二空不知道,好像应该点燃或通过炙热的铁丝或铜丝第三空浓硫酸

通过澄清石灰水的洗气瓶得到100g白色沉淀是碳酸钙,以此可以算的CO2的量根据C元素守恒,CO2→CaCO3,所以n(CO)2=n(CaCO3)=100/100=1mol烃燃烧后除了CO2还有H2O,

你说的不对,应该先通过氢氧化钠溶液,出去HCL,再将混合气体先通过足量的浓硫酸,出去水蒸气.嘿嘿,这就对了还有杂质是水蒸气.正确的方法如上,反过来就可以了.先出去HCL,再除去水蒸气.

N2,CO2.石灰水吸收了CO2,灼热氧化铜消耗H2、CO,浓硫酸吸水.所以最后留下了N2与CO2.

/>1.氢氧化钠溶液出去二氧化碳澄清石灰水不可以,那是检验二氧化碳的,而且澄清石灰水浓度很低,除不完2.之后过浓硫酸,吸水两部顺序不能变,因为从氢氧化钠溶液中出来后,气体会含有一定量水蒸气,必须最后干

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2自己看看,都是2mol气体进去,1molO2出来,而刚好气体体积变化就是1mol,所以说体积的减少就是O2的产量.

选A,CO与H2在第一步会被氧化成CO2和水,CO2在第二步会被氢氧化钠吸收,浓硫酸有吸水性,水在这一步会被除去,最后就只剩下N2了.

剩余氮气,氢气,一氧化碳,第一步水蒸气和木炭粉反应生成氢气和一氧化碳.通过固体烧碱时未反应的水蒸气被吸收.

白色沉淀为CaCO3,那么CO2----------CaCO344100X100所以X=44g也就是生成1molCO2,所以1mol该烃类含有2molC原子我们已知混合气体中有1molCO2,它与过氧

解题思路：将混合物气体通入灼热的氧化铜时，氧化铜能与氢气反应，生成铜和水．也能跟一氧化碳反应，生成铜和二氧化碳．所以剩余气体是H2O，N2，CO2．再将气体通入澄清的石灰水中，石灰水又吸收二氧化碳，浓