将温度273K而压强为1.01×10^5

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

①初状态：P1=P，T1=300K末状态：P2=？，T2=350K根据查理定律：P1T1=P2T2得：P2=76P②初状态：P2=76P，V2=V末状态：P3=P，V3=？根据玻意耳定律：P2V2=P

温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；压强越大,气体分子间距离越小,体积越小温度为273K(即0'C),是标准条件下的温度,压强高于101kPa,却是高于标准条件下时的压力,所以气体摩尔体积小于22

(a-b)/3bmlH2DbmlO2再问：你写这啥意思，一个都看不懂，点火爆炸后的气体减少还是增加再答：如果bmL是H2，O2为(a-b)/3mL如果bmL是O2，O2为b+(a-b)/3=(a+2b

氮气视为理想气体N2的量n=2.8/28=0.1mol,压强P1=P2=1atm=101325Pa,始态体积V1=nRT1/P=0.1*8.314*300/101325=2.46*10^-3(m3),

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

摩尔质量是物质本身的性质,和质量一样,不随外界的条件改变而改变

感觉你的题目有问题,还是给下解题思路吧题目上感觉1LNO2前面的1L应该没有,是1.00*10^5Pa的3LNO和NO2压入一个容积为2L的真空容器这样就可以选择D了根据气体压强定律P1V1=P2V2

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

气压和压强是两个概念,气压专指大气的压强,而压强可以是任何气体的.对于一定质量的气体来说,有PV/T=K（P是压强,V是体积,T是温度）,故压强越大,温度越高.不过我觉得气压越大,温度也越大啊.比如山

PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍

一定质量的气体,体积不变时,压强随温度的升高而升高.例如,如果氧气瓶被加热后,瓶内氧气的压强随温度的升高而升高,会出现爆炸现象.

由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp

284K倒数第2页例2

这个是不一样的,大气压是有一定的数据的（当然这个是在正常情况下）,而压强是随温度体积改变而改变的,你说这个能一样吗?很少去看书了,不知道是不是这样

气体的液化温度随压强的增大而升高

我有点不确定,但大概284k左右根据容器内气体对外没有做攻,所以总体内能不变,E=i/2*m/M*R*T,PV=m/MRT,(3/2+5/2)=(3/2*1/250+5/2*1/310)T

(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1

1)p1/t1=p2/t2200000/300k=200000·2/t2t2=600k2)v2p2=v3p34L·200000·2=v3·200000v3=8L答案t=600kv=8L